Bonjours messieurs, mesdames
Je me posais une question toute bête. J'ai lu que l'océan était composé à 86% d'oxygène, et 11% d'hydrogène. Mais la molécule d'eau est bien H2O ? Donc deux atomes d'hydrogène pour un atome d'oxygène à chaque molécule d'eau. Quelle est la cause de l'abondance largement supérieure de l'oxygène dans ce cas ? (est-ce une question de masse plutôt que de nombre ?)
Le plus simple est de faire le calcul.Envoyé par anacarde
Bonjours messieurs, mesdames
Je me posais une question toute bête. J'ai lu que l'océan était composé à 86% d'oxygène, et 11% d'hydrogène. Mais la molécule d'eau est bien H2O ? Donc deux atomes d'hydrogène pour un atome d'oxygène à chaque molécule d'eau. Quelle est la cause de l'abondance largement supérieure de l'oxygène dans ce cas ? (est-ce une question de masse plutôt que de nombre ?)
Je trouve 89%
Bonjour,
L'eau de mer est composée (en poids) de 86% d'oxygène, de 11% de d'hydrogène, et il faut encore 3% de sel, pour arriver à 100% au total.
Donc dans 1 kg d'eau de mer, il y a 860 g d'oxygène, donc 860/16 = 54 moles d'atomes O, et 110 mole d'atomes H. S'il y avait 108 moles de H, ce serait exactement ce qu'il faut pour faire 54 moles d'eau, puisque l'eau contient deux fois plus d'atomes H que d'atomes O. On peut admettre que les 11% donnés sont ce qu'on obtient en forçant 10.8 à l'unité près, donc à 11.
Je vous remercie
