Salut !
voici mon problème:
J'ai un acide fort: HCl 1% 0.27mol/l
Je souhaite avoir une solution ayant un pH égal à 2.
Je dois faire comment ^^? car je dois avouer que je suis perdu
J'ai pensé le dilué avec de l'eau déionisé dans H2O. Mais je ne vois pas trop comment faire les calculs, sachant que:
pKa HCl = -3
pKa H2O(base) = 0
pKa H2O (acide) = 14
mais je crois que c'est lorsque l'eau a une fonction de base que la réaction est prédominante.
Merci de votre compréhension !
Désolé du double post mais j'ai fait une erreur et je ne pouvais plus modifier :
pKa HCl = -6
HCl est un acide fort dans l'eau donc il est complètement dissocié dans l'eau selon HCl + H2O -> Cl- + H3O+ et le pH est - log(H3O+)
Tu veux une solution de pH = 2 donc il faut que la concentration en HCl soit de c mol/L avec un c déterminable facilement...
Si tu prépares 1L de la solution à c mol/L tu dois avoir c mol de HCl et dans un volume V litre de la solution fournie tu as 0,27 *V mol de HCl ... connaissant c on va déterminer V .... et on passe à la préparation ..
Ah ok oui j'ai compris merci !
Mais c'est quand même enorme.
si j'ai HCl 0.027 mol/l
il me faut quand même 2.7 L d'eau pour avoir un pH=2
Y a pas autre chose que l'eau que je pourrai utilisé et qui serai plus utile ?
Je ne vois pas ton calcul ... tu dois préparer 1 L de solution à 0,01 mol/L de H3O+ ( pH = 2 ) . Tu vas prélever V L de solution mère soit 0,07 * V mol de H3O+ , ce volume V tu le mettras dans une fiole de 1L et tu complèteras avec de l'eau ...
