Bonjour,
J'aimerais savoir si la réaction Ca2+ + 2OH- --> Ca(OH)2
est d'abord précédée de la réaction Ca2+ + OH- --> Ca(OH)+
Je suppose que oui vu que Ca(OH)2 précipite à un pH fort alcalin mais peut-on dire que Ca(OH)+ se forme naturellement par réaction avec l'eau et qu'il coexiste en solution avec Ca2+?
Je joins un diagramme des domaines d'existences des différentes espèces.
Merci d'avance
Bonjour,
Dans toute solution de ions calcium Ca2+, il y a une partie significative de ces ions qui est transformée en ion Ca(OH)+. La preuve réside dans l'écart qu'on observe en considérant une solution saturée de sulfate de calcium CaSO4. Si on calcule la solubilité des ions Ca2+ d'après la racine carrée du produit de solubilité de CaSO4, on trouve une solubilité de l'ordre de 0.0047 M. Or la solubilité réelle est beaucoup plus élevée : 0.018 M, selon le Journal of Chemical Education Vol. 77, No. 12 de décembre 2000, p. 1558. Donc la majorité des ions Ca2+ sont transformés en ion CaOH+, et, de manière symétrique, une partie significative des ions sulfate est transformée en ion hydrogénosulfate.
