Electronégativité

[invite20e071f3]

Bonjour à tous,

Je voudrais savoir comment on peut expliquer le fait que l'electronegativité du B est plus grande que pour Al.

Je sais bien qu'en règle général, dans un période elle augmente avec Z et quand dans une famille, elle diminue avec n. Mais ce n'est pas toujours le cas, il y a plusieurs exception.

Si je regarde les structures électroniques j'ai

B : 1s2 2s2 2p1
Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Mais je ne sais pas comment je peux justifier que B à plus tendance attirer des électrons que Al.

Quelqu'un peut m'aider ?

Bonne journée,
Maxime
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[mach3]

Al possède une couche de plus que B, les électrons de valence sont en moyenne plus loin du noyau, donc moins bien retenus.

m@ch3

[invite20e071f3]

Oui je sais bien ça, mais comment je peux justifier que Al va avoir moins tendance à capter un nouvel électron ?

Dans le cas de B, les électrons seront plus proche du noyaux car n inférieur, donc mieux retenus car force de coulomb plus grande. Donc, il aura tendance à capter plus facilement un électron car il sera mieux tenu au noyau que pour Al ?

[moco]

Bonjour,
Je ne suis pas sûr qu'on arrive toujours à trouver un raisonnement pour expliquer pourquoi l'électronégativité a telle ou telle valeur. L'électronégativité est une donnée expérimentale, qu'il faut prendre comme telle.
Autre exemple. Pourquoi le zinc a une électronégativité plus petite que tous ses voisins immédiats ? A mon avis personne ne peut l'expliquer

[A voir en vidéo sur Futura]