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Electronégativité




  1. #1
    maxime10

    Electronégativité

    Bonjour à tous,

    Je voudrais savoir comment on peut expliquer le fait que l'electronegativité du B est plus grande que pour Al.

    Je sais bien qu'en règle général, dans un période elle augmente avec Z et quand dans une famille, elle diminue avec n. Mais ce n'est pas toujours le cas, il y a plusieurs exception.

    Si je regarde les structures électroniques j'ai

    B : 1s2 2s2 2p1
    Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

    Mais je ne sais pas comment je peux justifier que B à plus tendance attirer des électrons que Al.

    Quelqu'un peut m'aider ?

    Bonne journée,
    Maxime

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    mach3

    Re : Electronégativité

    Al possède une couche de plus que B, les électrons de valence sont en moyenne plus loin du noyau, donc moins bien retenus.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  4. #3
    maxime10

    Re : Electronégativité

    Oui je sais bien ça, mais comment je peux justifier que Al va avoir moins tendance à capter un nouvel électron ?

    Dans le cas de B, les électrons seront plus proche du noyaux car n inférieur, donc mieux retenus car force de coulomb plus grande. Donc, il aura tendance à capter plus facilement un électron car il sera mieux tenu au noyau que pour Al ?


  5. #4
    moco

    Re : Electronégativité

    Bonjour,
    Je ne suis pas sûr qu'on arrive toujours à trouver un raisonnement pour expliquer pourquoi l'électronégativité a telle ou telle valeur. L'électronégativité est une donnée expérimentale, qu'il faut prendre comme telle.
    Autre exemple. Pourquoi le zinc a une électronégativité plus petite que tous ses voisins immédiats ? A mon avis personne ne peut l'expliquer

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