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2 réactions simultanées




  1. #1
    Ultrashnotebel

    2 réactions simultanées

    Bonjour,

    supposons que nous avons une solution avec 2 réactions se déroulant en même temps:

    aA + bB -> cC + dD

    aA + eE-> fF + gG

    Supposons aussi que l'on connait la constante d'équilibre de ces deux réactions. Comment peut on trouver les concentration des différents éléments à l'équilibre?

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    jeanne08

    Re : 2 réactions simultanées

    Si on connait les constantes d'équilibre et les concentrations des espèces mises au départ on arrive, par résolution d'un système d'équations pas forcement simple, à connaitre les concentrations à l'équilibre.

  4. #3
    Ultrashnotebel

    Re : 2 réactions simultanées

    Si on a comme réactions:

    NH3 + H2O -> NH4+ + OH- avec K1=1,774.10^(-5)

    4NH3 + Cu2+ -> [Cu(NH3)4]2+ avec K2=2.10^13


    Et que les concentrations de départ de Cu2+ et NH3 sont toutes deux 1M

    Savez vous comment procéder?


  5. #4
    moco

    Re : 2 réactions simultanées

    Bonsoir,
    L'ouvrage de A. A. Frost and R. G. Pearson, intitulé Kinetics and Mechanisms, et paru chez J. Wiley & Sons, indique que ce problème fournit un système de deux équations à deux inconnues, mais où les inconnues sont élevées à des puissances supérieures à 2. Donc sa résolution est impossible dans le cas général.

  6. #5
    jeanne08

    Re : 2 réactions simultanées

    En ne faisant aucune approximations on a 5 équations à 5 inconnues ( les 5 concentrations à déterminer)
    - conservation du Cu
    - conservation de l'ammoniac mis au départ
    - autant de NH4+ que de OH- ( on ne parle pas de l'autoprotolyse de l'eau ici)
    - les deux constantes d'équilibre
    ... et on arrive à une équation de degré 4 en (NH3) pour laquelle la solution physiquement acceptable est trouvable avec une bonne calculatrice

    Dans ce genre d'exercice on fait des approximations : ici la réaction de formation du complexe est quasi totale et NH3 est le réactif limitant donc il reste très peu de NH3, la première réaction marche très mal donc très très peu de NH4+ et OH- ....

  7. A voir en vidéo sur Futura

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