Bonjour,
supposons que nous avons une solution avec 2 réactions se déroulant en même temps:
aA + bB -> cC + dD
aA + eE-> fF + gG
Supposons aussi que l'on connait la constante d'équilibre de ces deux réactions. Comment peut on trouver les concentration des différents éléments à l'équilibre?
Si on connait les constantes d'équilibre et les concentrations des espèces mises au départ on arrive, par résolution d'un système d'équations pas forcement simple, à connaitre les concentrations à l'équilibre.
Si on a comme réactions:
NH3 + H2O -> NH4+ + OH- avec K1=1,774.10^(-5)
4NH3 + Cu2+ -> [Cu(NH3)4]2+ avec K2=2.10^13
Et que les concentrations de départ de Cu2+ et NH3 sont toutes deux 1M
Savez vous comment procéder?
Bonsoir,
L'ouvrage de A. A. Frost and R. G. Pearson, intitulé Kinetics and Mechanisms, et paru chez J. Wiley & Sons, indique que ce problème fournit un système de deux équations à deux inconnues, mais où les inconnues sont élevées à des puissances supérieures à 2. Donc sa résolution est impossible dans le cas général.
En ne faisant aucune approximations on a 5 équations à 5 inconnues ( les 5 concentrations à déterminer)
- conservation du Cu
- conservation de l'ammoniac mis au départ
- autant de NH4+ que de OH- ( on ne parle pas de l'autoprotolyse de l'eau ici)
- les deux constantes d'équilibre
... et on arrive à une équation de degré 4 en (NH3) pour laquelle la solution physiquement acceptable est trouvable avec une bonne calculatrice
Dans ce genre d'exercice on fait des approximations : ici la réaction de formation du complexe est quasi totale et NH3 est le réactif limitant donc il reste très peu de NH3, la première réaction marche très mal donc très très peu de NH4+ et OH- ....
