Bonjour, je vous partage un exercice que je n'arrive à résoudre.
Calculez la solubilité de l'hydroxyde de zinc dans une solution tamponnée à pH = 10
En milieu alcalin, la réaction de complexation suivante se produit :
Zn(OH)2 (s) + 2 OH- (aq) ⇌ Zn(OH)42- (aq)
La constante d'équilibre de cette réaction vaut 0,050.
Merci d'avance de vos réponses
Je précise que le Kps de Zn(OH)2 vaut ici 1,2 . 10^-17
Bonjour,
On peut procéder par étapes : à la limite de solubilité de Zn(OH)2, connaissant le pH, vous pouvez savoir combien il y a exactement de moles de Zn(OH)2 présentes en solution.
Ensuite, sachant que ces moles sont en équilibre avec le complexe, vous calculez combien de moles de Zn(OH)4 2- sont présentes.
La somme des deux vous dira combien on a pu mettre de moles de Zinc en tout, et donc quelle masse de Zn(OH)2 il a fallu mettre pour arriver à ce stade.
Dernière modification par Resartus ; 03/06/2018 à 14h41.
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
Merci beaucoup!
Bonjour,
Je m'aperçois en relisant votre énoncé que j'ai écrit une bêtise. Comme on vous fournit l'équation de complexation à partir de Zn(OH)2 solide,
son activité est toujours égale à 1 par définition, et il n'intervient pas dans le calcul de la quantité maximale de Zn(OH)4 2-.
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