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Potentiel de Nernst




  1. #1
    andreamn

    Potentiel de Nernst

    Bonjour,

    E = E0 + 0,06/6 * log [Cr 2O72- ][ H+]^14 / [Cr 3+]
    = E0 + 0,01 * log [Cr2O72-]/[Cr 3+ ] − 0,01 * 14 * pH

    Je n'arrive pas à comprendre comment l'on passe de la première ligne à la seconde.. J'utilise log[H+]^14 = ph mais je ne comprend pas le " - 0,01 ".

    Est ce qu'il y a une âme charitable pour me répondre ?

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    Resartus

    Re : Potentiel de Nernst

    Bonjour,
    Le pH est l'opposé du logarithme de la concentration en H+, soit pH=-log[H+]
    Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast

  4. #3
    Chalco

    Re : Potentiel de Nernst

    0,06/6 =0,01


  5. #4
    moco

    Re : Potentiel de Nernst

    Bonsoir,
    Attention ! Ta formule présente une erreur. Il faut que la concentration de l'ion Chrome(III), soit incluse au carré dans l'expression dont on prend le log.
    En suite, quand tu dis que tu utilises la formule log[H+]^14 = pH, tu te trompes. Le pH n'est pas égal à log[H+]^14. Non ! Le pH vaut - log[H+]. Et dans le cas particulier de ta formule, tu peux réécrire :

    log ([Cr2O72-][H+]14 / [Cr3+]2)

    En posant log([H+]14) = 14 log [H+], cela donne :

    log([Cr2O72- ] / [Cr3+]2) + log[ H+]14 =
    = log ([Cr2O72- ] / [Cr3+]2) + 14 log [H+] =
    = log ([Cr2O72- ] / [Cr3+]2) - 14 pH

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