Questions sels

[invite5f4f8f09]

Bonjour ! Petit problème avec les sels !

On dispose d'une solution aqueuse d'ammoniaque de concentration C égale à 0.025 mol.L-1 et de volume V égal à 250 mL. on cherche à obtenir le chlorure d'ammonium.
HCl= C' égale à 0.020 mol.L-1 et j'obtiens après calcul V= 312.5 mL pour neutraliser l'ammoniaque par l'acide chlorhydrique.

4. Quel est le pH de la solution avant évaporation de l'eau?

le pH je vois pas quelle formule...
voici la réponse = "Si l'on avait mesuré le pH de la solution avant évaporation de l'eau, étant donné que la concentration du chlorure d'ammonium était égale à 1.11.10-2 mol.L-1, on aurait trouvé une valeur égale à 5.60. Le chlorure d'ammonium est un sel de base faible et d'acide fort."

Merci d'avance !
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[petitmousse49]

Bonjour
Après neutralisation, tu obtient une solution de chlorure d'ammonium. L'ion ammonium est un acide très faible qui réagit de façon très limitée sur l'eau selon l'équation :
NH₄⁺ + H₂O = H₃O⁺ + NH₃
Pour un acide faible pas trop dilué, le pH est le plus souvent donné par la formule approchée :

Avec pKa voisin de 9,2, on obtient bien la valeur que tu indiques. Cette formule est valide à deux conditions :
autoprotolyse de l'eau d'influence négligeable : OK ici car pH inférieur à 6,5 ;
taux de réaction de l'acide sur l'eau très faible ; OK ici car pK < (pKa - 1) ; le pH appartient bien au domaine de prédominance de NH₄⁺
Remarque : on peut retrouver cette "formule" très facilement par la méthode de la "réaction prépondérante"...