Bonjour à tous,
Dans le cas d'un composé ionique, disons ( Na+,Cl-)(s) le chlore a capté l'électron du sodium, mais je me pose les qeustions suivantes
1) Cet électron du sodium est il encore sur l'orbitale atomique du sodium?
2) Cet électron du sodium est il sur l'orbitale atomique du chlore?
3) Cet électron du sodium est il sur une orbitale liante entre les deux atomes?
Merci d'avance.
Bonsoir
Dans le cas d'un composé ionique, tous les électrons d'un ion sont sur ses orbitales.
Il n'y a pas d'orbitale entre les ions.
Cordialement
Bonsoir et merci,
Comment se passe le transfert? Parce que pour que le chlore arrache un électron au sodium (même si le sodium est content de le perdre et que le chlore est content de le gagner) je suppose qu'il faut une certaine énergie. Et de manière générale,tous les halogènes sont ils capables de prendre un électron a n'importe quel alcalin?
Bonsoir,
On ne peut pas répondre à ta première question, car il est impossible de réaliser la réaction Na + Cl en laboratoire. Donc on ne connaît pas l'éventuelle énergie d'activation de cette réaction. On peut bien faire la réaction Na + Cl2, mais pas Na + Cl, car Cl n'est pas une substance stable.
Pour ta deuxième question, on peut dire que n'importe quel halogène est capable d'arracher un électron à n'importe quel alcalin.
