Constante loi de henry et enthalpie

[invite08730ed2]

Bonjour,

La constante de la loi de Henry varie comme suit avec la température :

kh= 13.4 bar.L.mol-1 pour t(°C)=0
kh= 29.8 bar.L.mol-1 pour t(°C)= 25

Calculer la valeur de l'enthalpie réactionnelle pour le processus décrit par : C02 (aq) = CO2 (g)

-> Je sais qu'il faut utiliser la formule : ln(Kp2/Kp1)= (enthalpie réactionnelle/R)*(1/T1 - 1/T2), que d'après la loi de Henry : Pi=xi*kh et qu'il faut donc calculer Kp2 et Kp1.

Or, je trouve :

Kp1 = P(C02 (g))eq/P(C02 (aq))eq
donc Kp1 = (xC02 (g)*kh)/(xC02 (aq)*kh)

xC02 (g) = n(C02 (g))/n(total (g))
Or n(total (g))= 1 car une seule mole de gaz ? ce qui me parait assez étrange

Je ne pense pas suivre la bonne méthode, pouvez-vous m'aider s'il-vous-plait ? merci
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[moco]

Bonsoir,
Le rapport de K_p est égal au rapport des K_H, donc vaut 29.8/13.4 = 2.22, dont le log naturel vaut 0.800.
D'autre part, (1/T₁ - 1/T₂) = 3.073 10^-4 K^-1
Donc Delta H = 0.800 · R/3.073 10^-4= 21'640 J/mol

[jeanne08]

juste un petit complément à ce qu'explique moco :

La constante de l'équilibre CO2 aq = CO2 gaz est K = PCO2 /(CO2) avec PCO2 exprimée en bar et (CO2) concentration en CO2 aq exprimée en mol/L donc K = kh .
Dans une constante d'équilibre on fait intervenir les activités des réactifs et produits et l'activité d'un gaz est sa pression partielle Pi en bar ( plus exactement Pi/Preférence avec Préférence = 1 bar) , l'activité d'un soluté est sa concentration ci en mol/L et l'activité d'un solide ou d'un liquide pur est 1