combustion de la nitroglycerine

[invite3ff4abab]

Bonjour.
Est-ce que quelqu'un pourrait me donner la réaction de combustion de la nitroglycerine, je suis pas très fort en chimie.
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[moco]

Lorsque tu l'enflammes à l'air, la nitroglycérine brûle avec une petite flamme pâle, un peu comme la cire d'une bougie. On ne connaît pas bien la réaction de combustion qui doit former CO₂, H₂O et N₂, car en fait elle peut très bien se faire sans oxygène O₂ selon :
4 C₃H₅(NO₃)₃ --> 12 CO₂ + 10 H₂O + 6 N₂ + O₂
Quand on analyse les gaz de combustion, on constate que leur composition ne correspond pas à une réaction unique, et qu'il doit y avoir simultanément plusieurs réactions parallèles assez semblables, comme :
4 C₃H₅(NO₃)₃ --> 12 CO₂ + 10 H₂O + 5 N₂ + 2 NO
ou bien :
4 C₃H₅(NO₃)₃ --> 10 CO₂ + 10 H₂O + 4 N₂ + 2 CO + 4 NO
Etc.
Il se pose le même problème lors de l'analyse des gaz issus de l'explosion de la nitroglycérine.

[invite3ff4abab]

ok merci .. et est ce que la nitro peut bruler toute seule, sans comburant, dans le vide?

[moco]

Aucune substance ne peut brûler dans le vide !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9e05fb01]

Aucune substance ne peut brûler dans le vide !

dans le cas de la nitroglycéerine tout comme dans le cas des poudres et explosifs, cela est inexact car ces combinaisons contiennent à la fois le carburant C, H2, mais aussi l'oxygène nécessaire pour engendrer du CO2 et de l'H2O, tout en libérant une quantité de chaleur correspondant à la différence d'enthalpie.

[invite1179cf25]

la combustion de la nitroglycérine peut se faire très bien sans oxygène pour la bonne raison que cette molécule est comporte deja enormément d'oxygène d'ou son instabilité si elle n'est pas rendu stable avec un solide comme de la craie etc ce qui forme de la dynamite