[REDOX] Petites Questions.

[invited86e31d3]

Bonjour,

Je suis assez confuse sur 3 exos sur les redox.
Pouvez-vous m'éclaircir s'il vous plait ..

Siouplait


Donnez les demi-équations de réduction et d’oxydation ainsi que les équations ioniques et moléculaires des réactions suivantes


Question 1 :

Chlorure de fer (II) et dichlore (fer(II) (aq)/fer (III) (aq) // chlorure(aq)/dichlore(g))

Demi-équation :

Fe²⁺_(aq) - > Fe³⁺_(aq) + 1 e-

Cl_2(g) + 2 e- -> 2 Cl^-_(aq)

Equation Ionique

Cl_2(g) + 2 Fe²⁺_(aq) -> 2 Cl^-_(aq) + 2 Fe³⁺_(aq)

Equation Moléculaire

Cl₂ + 2 FeCl₂ -> 2 FeCl₃

--------------



Ma question ici , c'est pourquoi on a : 2 FeCl₃ ?
J'aurais eu tendance à mettre ici : Cl₂ + 4 FeCl₂ -> 2 FeCl₂ + 2 FeCl₃



Question 2 :

Bichromate de potassium et iodure de potassium en milieu sulfate d’hydrogène (chrome (III) (aq)/bichromate(aq) // iodure(aq)/diiode(s))

( Je mets juste directement l'équation Ionique et Moléculaire. )

Equation Ionique :

Cr₂O₇^2-_(aq) + 14 H⁺_(aq) + 6 I^-_(aq) -> 2 Cr³⁺_(aq) + 7 H₂O + 3 I_2(s)

Equation Moléculaire

K₂Cr₂O₇ + 7 H₂SO₄ + 6 KI -> Cr₂ (SO₄)₃ + 7 H₂O + 3 I₂ + 4 K₂SO₄

-------------

Ma question ici , c'est pourquoi on a fait : Cr₂ (SO₄)₃ au lieu de 2 Cr₂(SO₄)₃ ?


Question 3

Ici c'est au niveau des Demi-Equations qui était différent entre la A et la B.

Dans la A j'ai :

Permanganate de potassium et peroxyde d’hydrogène en milieu sulfate d’hydrogène (manganèse (II) (aq)/permanganate(aq) // peroxyde d’hydrogène(l)/dioxygène(g))

Demi-Equation pour peroxyde d’hydrogène(l)/dioxygène(g))


H₂O_2(l) -> O_2(g) + 2 e- + 2 H⁺_(aq)

-



Et dans la B j'ai :

Peroxyde d’hydrogène et hypochlorite de sodium en milieu hydroxyde de sodium (peroxyde d’hydrogène(l)/dioxygène(g)// chlorure(aq)/hypochlorite(aq))

Demi-Equation pour peroxyde d’hydrogène(l)/dioxygène(g))


H₂O_2(l) + 2 OH^-_(aq) -> O_2(g) + 2 e- + 2 H₂O

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Comme vous pouvez le voir , les demi-équations sont différentes ici. Est-ce à cause du milieu ? Ou on peut faire l'un comme l'autres et arriver à une réponse juste ?

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Un grand MERCI d'avance pour votre aide !
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[moco]

Bonsoir,
Si tu écris une équation comme Cl2 + 4 FeCl2 -> 2 FeCl2 + 2 FeCl3, tu commets l'erreur de mentionner une substance qui apparaît inchangée entre la partie gauche et la partie droite de l'équation. Ici FeCl2 apparaît des deux côtés de la flèche. Il faut biffer 2 FeCl2 des deux côtés de la flèche. Et il restera l'équation correcte.

Dans ta deuxième équation, tu dois avoir le même nombre d'atomes de chaque espèce des deux côtés de la flèche. Avec l'équation correctement écrite, on a deux atomes Cr à gauche, et aussi à droite. Si on suit ta suggestion, on aurait deux atomes Cr à gauche et quatre à droite. Pareil pour les groupe3 sulfate.

Question 3. La différence provient effectivement effectivement à cause du milieu.

[invited86e31d3]

Bonsoir,
Si tu écris une équation comme Cl2 + 4 FeCl2 -> 2 FeCl2 + 2 FeCl3, tu commets l'erreur de mentionner une substance qui apparaît inchangée entre la partie gauche et la partie droite de l'équation. Ici FeCl2 apparaît des deux côtés de la flèche. Il faut biffer 2 FeCl2 des deux côtés de la flèche. Et il restera l'équation correcte.

Dans ta deuxième équation, tu dois avoir le même nombre d'atomes de chaque espèce des deux côtés de la flèche. Avec l'équation correctement écrite, on a deux atomes Cr à gauche, et aussi à droite. Si on suit ta suggestion, on aurait deux atomes Cr à gauche et quatre à droite. Pareil pour les groupe3 sulfate.

Question 3. La différence provient effectivement effectivement à cause du milieu.

Ah je vois , grand merci pour ton temps et pour l'explication. ^^
Parfaitement saisi