Diagramme de la couche de valence

[e5mm100]

Bonjour alors voilà il y a un exercice sur lequel je bloc en particulier sur la dernière question. Voici l'exercice

1) Donner la configuration électronique et préciser, pour chaque élément, la couche de valence, le nom du bloc, s'il s'agit d'u métal ou d'un nom métal, donner le nom de leur famille chimique et l'ion le plus stable formé.

Cl (Z=17):
- configuration Electronique: 1s2 2S2 2p6 3s2 3p5
- couche de valence : 7 electron de valence
- bloc : P
- c'est un non métal
- Famille chimique: Halogène
- Ion le plus stable formé : Cl-

Ti(Z= 22):
- configuration Electronique: 1s2 2S2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
- couche de valence : 2 electron de valence
- bloc : D
- c'est un métal
- Famille chimique: métaux de transition
- Ion le plus stable formé : Ti 4+

Ar (Z=18):
- configuration Electronique: 1s2 2S2 2p6 3s2 3p6
- couche de valence : 8 electron de valence
- bloc : P
- c'est un non métal
- Famille chimique: Gaz rare
- Ion le plus stable formé : aucun (je suis pas très sur)

As (Z=33):
- configuration Electronique: 1s2 2S2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
- couche de valence : 5 electron de valence
- bloc : P
- c'est un métaloide
- Famille chimique: famille de l'azote
- Ion le plus stable formé : As 3-

Mg (Z=12):
- configuration Electronique: 1s2 2S2 2p6 3s2
- couche de valence : 2 electron de valence
- bloc : S
- c'est un métal
- Famille chimique: Alcalino térreux
- Ion le plus stable formé : Mg 2+

2) entre l'arsenic et le titane lequel est le plus électronégatif ? c'est l'Arsenic

3) représenter le diagramme en énergie de la couche de valence de l'arsenic. Donner la valence de l'arsenic à l'état fondamental.

L'arsenic a 5 éléctrons de valence donc:



4) L'arsenic peut-il présenter une valence supérieur et si oui représenter le diagramme en énergie correspondant et donner la valence correspondante ?

Est ce que vous pouvez me dire si ce que j'ai fait au question 1) 2) et 3) est correcte et est que vous pouvez m'aider pour la question 4) ? par ce que je n'ai aucune idée de ce qu'est la valence supérieur
merci d'avance
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[petitmousse49]

Bonjour
Remarque préliminaire : tu as tout intérêt à représenter la structure électronique en respectant la règle de Klechkovski sur la classification des orbitales atomiques par énergies croissantes. Cela permet d'obtenir simplement la position de l'élément dans le tableau périodique et cela donne la couche de valence. Tant pis si cette règle a de nombreuses exceptions pour les éléments des blocs d et f.
La couche de valence correspond à tous les électrons d'én ergies égales ou supérieures à celles des électrons du niveau n_maxs.
Ainsi, La couche de valence de As est 4s² 3d¹⁰ 4p³
Cet élément est situé sur la 4ième ligne (valeur de n_max) et dans la 3ième colonne du bloc p (3 électrons au niveau 4p).
Cet élément possède 15 électrons de valence
As en plus de zéro correspondant au corps pur, possède 3 nombres d'oxydation possibles :
-3 pour acquérir la structure électronique du gaz rare le plus proche ;
+3 pour vider le niveau p : couche de valence en 4s² 3d¹⁰ 4p⁰
+5 pour vider le niveau p et le niveau s : couche de valence en 4s⁰ 3d¹⁰ 4p⁰
Tu devrais être capable de rectifier le reste en conséquence...
Remarque : il faut savoir faire preuve "d'humilité" en essayant de déduire les propriétés chimiques d'un élément de sa structure électronique. Dès que le nombre d'électrons devient assez important (à partir de la quatrième ligne du tableau en particulier), les règles simples qui sont enseignées ne peuvent à elles seules rendre compte des propriétés ; c'est l'expérimentation qui a le dernier mot !