Dosage des restes en SO2 dans des filtrats de blanchiment de la pâte à papier

[invite500fbf2a]

Bonjour,
Avec les équations ci dessous, comment trouve t'on ensuite la formule de calcul pour avoir les restes en SO2 (RS)

L'iodure de potassium réagit spontanément sur l'iodate de potassium en libérant de l'iode :
3H2O + KIO3 + 5KI = 3I2 + 6KOH
L'iode libérée dans le milieu dose le SO2 :
2H2O + SO2 + I2 = H2SO4 + 2HI

Données :
* réactifs : Iodate de potassium KIO3 0.01N soit 0.002M environ
Iodure de potassium KI 50g/l
* la concentration en pâte est considérée à 10%,
* la siccité de la pâte commerciale est considérée à 90%
* a est le nombre de ml de KIO3
* b le volume de l'échantillon 100ml
* 64 et 32 masses molaires du SO2 et Soufre

donc je veux calculer mes résiduels en SO2, que je veux exprimer en Kg de soufre par tonne de pâte commerciale.

La formule que j'ai est la suivante, mais je ne comprends pas d'où sortent certains facteurs...

nIO3 = 1/3nSO2 ???

RS =[(3*0.002*a)/100] * [(64*(32/64))/((1/9)/0.9)]

ce qui donnerait, en simplifiant :

RS = a * 0.0156

Est ce correct??

Merci de votre aide
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[jeanne08]

Je vais te donner une indication ... mais je n'ai pas compris totalement ta manip donc je ne vais pas jusqu'au bout du calcul ...

Dans 100 mL d'échantillon il y a n mol de SO2 qui réagissent avec n mol de I2 ( deuxième réaction ). Pour obtenir ces n mol de I2 tu mets un excès d'ions I- et a mL de solution de IO3- à 0,002 mol/L soit 0,002*0,001 a mol de IO3- . Tu constates alors par la première réaction qu'il y a 3 I2 pour 1 IO3 donc il y a eu 3*(0,002*0,001 a ) mol de I2 donc n = 3 *0,002*0,001 a mol de SO2 qui correspondent à 32 * n g de S .Cette quantité de S ( en g ) est contenue dans la masse de page commerciale contenue dans ton échantillon de 100 mL.
Je ne comprends pas les histoires de concentration en pate , siccité ... bref il faudrait donc maintenant savoir combien de pate commerciale il y a dans ton échantillon de 100 mL

note : la concentration de IO3 - est 0,002 mol/L donc dans a mL soit 0,001 a litres il y 0,002 * 0,001 a mol de IO3 -

[invite500fbf2a]

Bonjour
Merci pour votre réponse, je vais regarder un peu plus en détail