Trouver le pH

[invite59e04541]

Bonjour alors voici mon énoncé : «*on mélange 60mL de NaOH 0,01M avec 40mL d’acide citrique 0,0375M. Calculer le pH*?*»
Ma résolution : H3A + NaOH -> NaH2A + H2O
Au départ j’ai : 1,5 mol + 0,6mol -> 0 + 0
A la fin j’ai : 0,9mol + 0mol -> 0,6mol+0,6
Donc ampholyte car l’espèce majoritaire est le NaH2A donc pH= 1/2x(6,396+4,761) = 5,58.
Est-ce correcte ?

Et j’ai une deuxième question mais je ne sais pas du tout y répondre, je m’y perds dans toute ces infos alors merci...
Énoncé : «* 25mL d’eau de javel sont amené à 1000mL dans un jauge. 25 mL de cette solution sont transférés dans un erlenmeyer contenant un excès de KI. OCl- est réduit en Cl- et I- est oxyde en I3-. Ce dernier est titré par Na2S2O3 0,09892M et 8,96 mL sont nécessaire pour atteindre le terme en présence d’amidon. Quel est le pourcentage en m/v( donc je suppose en g de soluté par 100 mL de solution) en NaCl de l’eau de javel?*»
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[petitmousse49]

Bonjour
Ton tableau d'avancement me semble correct mais pas ton calcul de pH. Puisque tu connais les quantités finales d'acide et de sa base conjuguée, tu obtient simplement :

Pour une solution donnée, le rapport des concentrations est égal au rapport des quantités en moles...
Je te laisse rectifier...

[petitmousse49]

Pour le second exercice, commence par écrire l'équation de la réaction entre les ions hypochlorite et les ions iodure.
Écris ensuite l'équation de la réaction entre les ions I₃^- formés par la réaction précédente et les ions S₂O₃^2-.
De la quantité de thiosulfate de sodium nécessaire, tu déduiras la quantité de I₃^- formée par la première réaction puis la quantité d'ions hypochlorite dosés. Tu auras ensuite un petit problème de dilution à résoudre.

[invite59e04541]

Mais au niveau du pKa je prends celui de l’acide alors? Le 6,396? Je ne comprends pas trop car pour moi c’est un ampholyte. Du coup en rectifiant j’ai un pH de 6,21

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite59e04541]

Ok merci j’essaye de faire cela et je reviens vers vous !! C’est super gentil car c’est pas évident ...

[petitmousse49]

Il faut choisir le pKa du couple H₃A/H₂A^- ; il vaut pK_a1=3,13 selon mes sources.
Une fois le calcul fait, tu dois vérifier que le pH obtenu est conforme aux hypothèses simplificatrices faites : HA^2- et A^3- sont ultraminoritaires. Le problème se pose car, comme tu l'as dis, H₂A^- est un ampholyte. Cela se montre simplement à partir du diagramme de prédominance.
Tu as, me semble-t-il, utilisé la formule permettant de calculer le pH d'un monoacide faible...