Réaction chimique et tableau d'avancement

[invite3712a036]

Bonsoir!

Alors je bloque sur plusieurs questions de mon TP:

J'ai une solution tampon A préparée en mélangeant 50mL d'acide acétique de 0,50 mol.L^-1 et 50mL d'acétate de potassium de 0,50 mol.L^-1.

Je prélève 20mL de cette solution A et j'y ajoute 10mL de HCL à 0,10 mol.L^-1 et 70mL d'eau. C'est la solution B.

1. Écrire les équations de réactions et le tableau d'avancement pour la solution B.
Ce que j'ai fait:
HCl + H₂O -> Cl^- + H₃O⁺

CH₃COOH + H₂O = CH₃COO^- + H₃O⁺

CH₃COOK + H₂O = CH₃COOH + K⁺ + HO^-


Alors par contre, je ne sais pas quoi faire pour le tableau d'avancement... Je dois le faire pour quelle réaction?

2.Calculer les nombres de mole et les concentration d'acétate et d'acide acétique pour la solution B.
Je ne peux rien faire sans le tableau d'avancement, je suppose.

3. Calculer le pH théorique
Je sais que je ne peux pas le calculer sans le tableau de réaction, non plus.
D'ailleurs je ne sais même pas quelle formule utilisée...


Je ne suis pas sortie de l'auberge, alors je vous demande votre précieuse aide, s'il vous plaît.
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[jeanne08]

- HCl est un acide fort totalement dissocié en H3O+ et Cl- et Cl- est spectateur
- la réaction de CH3COOH sur l'eau et la réaction de CH3COO- sur l'eau sont des réactions qui marchent très mal (donc que l'on peut négliger ici)
- une réaction qui marche bien ( elle est quasi totale ) est celle de l'acide H3O+ sur la base CH3COO- qui donne CH3COOH : il faut faire le tableau d'avancement ( avec des nombres de mol) pour cette réaction ( c'est la question 2 )
- tu as un cours sur les acides et bases à bien comprendre , ce qui devrait te permettre de répondre à la question 3

[invite3712a036]

Merci beaucoup grâce à vous, j'ai réussi à avoir (pour la première fois) une bonne note :')