Chimie organique : synthèse du cyclohexène

[Orgachimie]

Bonjour ou bonsoir,
Je vous contacte pour vous demander des explications sur la synthèse du cyclohexène. On utilise du cyclohexanol + H2SO4 pour faire du cyclohexène. Donc c'est une distillation avec un erlenmyer à col étroit.

Je dois faire un rapport sur ça et j'ai quelque question où je bloque :
- Pourquoi faut il utiliser un récipient à col étroit pour récupérer le produit de la distillation ?
- Pourquoi on ne peut pas utiliser HCl comme catalyseur ?
- Pourquoi lors de la première distillation le cyclohexène est trouble ?

Je vous remercie d'avance.
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[Sethy]

Dans ces cas-la, le mieux est de commencer par écrire la réaction équilibrée.

En plus du cyclohexène, tu verras qu'un autre produit est formé. Est-ce que ce produit se mélange bien avec les hydrocarbure en général ? Tu devrais déjà avoir une piste pour la 3ème question.

C'est une distillation, donc, tu chauffes. Y a-t-il une différence entre HCl et H2SO4 s'ils sont chauffés ?

Comment as-tu chauffé le mélange réactionnel ? Avec une flamme, produite par la combustion d'un hydrocarbure dans l'air. Y a-t-il un risque d'approcher un autre hydrocarbure volatil de cette flamme ?

[HarleyApril]

Bonsoir

Cette réaction est une élimination.
Bien souvent, les éliminations sont en compétitions avec les substitutions.
Voila pourquoi on n'utilise pas HCl.

Ne mélange pas réaction et distillation ...

Cordialement

[Orgachimie]

Merci de votre réponse. J'y vois plus clair.

[A voir en vidéo sur Futura]