[EXO 1er Année MPh] Vitesse de Réaction

[Messerschmitt 262]

bonjours messieurs,

Je bloque sur quelque chose qui me paraît pourtant assez simple,



Soit la Réaction 2N₂O₅ => 4NO₂ + O₂ à la température de 22C° pour à 1 Atm

40mL de N₂O₅ à la concentration C= 2.33 mol/L permet d'obtenir 123mL d'O₂ après 184 minutes.

Je dois trouver la concentration du N₂O₅ à l' instant t=184min

Bon voila ce que je fais,

Je calcule la qt de matière initiale n1 de N₂O₅ : 9.32.10^-2 mol

Je calcule d'abord la qt de matière n2 de dioxygène avec la loi des gaz parfaits : 5,01.10^-2 mol

Je dis que l'avancement de la réaction nous permet de dire que la qt de N₂O₅ à t=184min vaut n1-n2/2 = 0.0682 mol


Et là je sais pas trop quoi faire . Connaissant le volume initiale de N₂O₅ , je calcule la concentration à t=184 avec la qt trouvé avant soit 0.0682/0.04 = 1.7mol/L mais pour moi ce résultat est faux puisque le Volume devrait aussi varié non ?
-----

[moco]

Bonjour,

Comme tu le dis toi-même, tu disposes de 0.0932 mole de N2O5 au temps initial.
Or ce produit se décompose avec le temps. Au bout de 3 heures, on n'obtient que 123 mL de gaz O2.
A vue d'oeil, 123 mL de O2 correspond à 0.005 moles de O2, et pas à 0.05 comme tu le dis. Dix fois moins !
De plus tu as fait une faute de calcul par la suite.
En effet, les coefficients de l'équation N2O5:O2 sont dans un rapport 2:1. Donc tu as perdu à ce moment le double de 0.005 mole de N2O5. Le double, pas la moitié !
Donc au lieu de 0.0932 mole, le mélange obtenu en a 0.01 de moins. Pas beaucoup moins. Fais les calculs !
La concentration finale est un peu plus petite que la valeur initiale de 2.33 mol/L. A toi de la calculer.