Dissolution du Calcaire

[dhfel]

Coucou les chimistes,

Nous devons prouvez que le calcaire s'érode plus vite que le gypse auriez vous une résolution par calcul pour montrer qu’en présence d'un acide (pluie acide) le calcaire s'érode plus vite.

On a donc les équations du calcaire qui vont former un diacide qui sont HCO3- et H2CO3. On aura donc une réaction acide fort- base faible.

Merci d'avance
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[moco]

Bonjour,

Le calcaire est formé de carbonate de calcium CaCO₃. En présence d'un acide, donc d'ions H⁺ (qu'on appelle aussi H₃O⁺), le calcaire réagit selon l'équation suivante :
CaCO₃ + 2 H⁺ --> Ca²⁺ + H₂O + CO₂.
Le CO₂ est un gaz qui se dégage. Et l'ion calcium ainsi formé reste dissous dans l'eau, si le contre-ion de l'acide utilisé est l'ion chlorure Cl^-, issu de l'acide chlorhydrique HCl. Cela marche aussi avec l'acide nitrique contenu dans les pluies acides.

Par contre si on utilise de l'acide sulfurique H₂SO₄ pour attaquer le calcaire, la réaction ne se produira pas, car le contre-ion de cet acide est l'ion sulfate SO₄^2-. Or le sulfate de calcium est quasiment insoluble dans l'eau. Donc dès qu'une solution contient simultanément les ions Ca²⁺ et les ions sulfate SO₄^2-, il se forme un précipité insoluble de CaSO₄, qui pour les géologues, est du gypse. La formation de ce dépôt blanc de gypse forme une sorte d' écran qui recouvre le calcaire et empêche l'action corrosive de H₂SO₄ de se poursuivre.

Donc si on met du sulfate de calcium (ou du gypse) en présence d'acide, quel qu'il soit, il ne se produira aucune réaction. Pire, si on parvenait à écrire une équation pour décrire ce phénomène, c'est la réaction inverse qui se produirait, donc la formation de CaSO₄, et non sa destruction.

[Tawahi-Kiwi]

Nous devons prouvez que le calcaire s'érode plus vite que le gypse

Pour etre exact, il faut specifier erosion chimique, car en terme d'erosion physique, le gypse est moins resistant que la calcite, l'aragonite (la vaterite, c'est un peu plus complique )

T-K