Chlorure de cuivre

[invitef95defe1]

bonjoure
j'aimerais savoire comment peut on obtenire du chlorure de cuivre.
soyer precie car je ne suis pas un expert en chimie.
merci d'avanc
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[moco]

Cela dépend beaucoup de ce dont tu disposes, et de ce que tu veux faire avec ton chlorure de cuivre.
Tu peux par exemple, mélanger étroitement du sulfate de cuivre CuSO₄.5 H₂O (appelé aussi vitriol bleu) et du sel de cuisine, en broyant le mélange. Si tu traites le mélange par de l'alcool ordinaire, en continuant à broyer, il se formera du CuCl₂ qui se dissoudra dans l'alcool et qui sera seul à se dissoudre. Tu récupères ta solution colorée, eet tu laisses évaporer l'alcool. Il te restera du CuCl₂.
Tu peux aussi dissoudre dans de l'eau le même sulfate de cuivre que tout à l'heure, pouis ajouter une solution de soude caustique, ce qui crééra un volumineux précipité gélatineux bleu pâle d'hydroxyde cuivrique Cu(OH)₂. Tu filtres pour récupérer ce précipité. Tu laves ledit précipité en y ajoutant beaucoup d'eau, afin d'entraîner le maximum de substances dissoutes qui, sinon, resteronnt intercalées entre les grains de Cu(OH)₂. Tu ajoutes de l'acide chlorhydrique. Le précipité se dissout. Tu évapores la solution bleue-verte ainsi obtenue. Attention ! ne pas ajouter trop d'acide, sinon tu obtiendras de l'acide chlorocuprique H₂CuCl₄ vert-jaune, à la place de chlorure de cuivre.

[invitef95defe1]

merci beaucoup de ton aide moco mais je trouve le sulfate de cuivre

[invite4d82271b]

Cela dépend beaucoup de ce dont tu disposes, et de ce que tu veux faire avec ton chlorure de cuivre.
Tu peux par exemple, mélanger étroitement du sulfate de cuivre CuSO₄.5 H₂O (appelé aussi vitriol bleu) et du sel de cuisine, en broyant le mélange. Si tu traites le mélange par de l'alcool ordinaire, en continuant à broyer, il se formera du CuCl₂ qui se dissoudra dans l'alcool et qui sera seul à se dissoudre. Tu récupères ta solution colorée, eet tu laisses évaporer l'alcool. Il te restera du CuCl₂.
Tu peux aussi dissoudre dans de l'eau le même sulfate de cuivre que tout à l'heure, pouis ajouter une solution de soude caustique, ce qui crééra un volumineux précipité gélatineux bleu pâle d'hydroxyde cuivrique Cu(OH)₂. Tu filtres pour récupérer ce précipité. Tu laves ledit précipité en y ajoutant beaucoup d'eau, afin d'entraîner le maximum de substances dissoutes qui, sinon, resteronnt intercalées entre les grains de Cu(OH)₂. Tu ajoutes de l'acide chlorhydrique. Le précipité se dissout. Tu évapores la solution bleue-verte ainsi obtenue. Attention ! ne pas ajouter trop d'acide, sinon tu obtiendras de l'acide chlorocuprique H₂CuCl₄ vert-jaune, à la place de chlorure de cuivre.

hello que veux tu dire par alcool ordinaire
alcool a bruller 70/ 90 vodka ???etc
merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

C'est égal. Prends de l'alcool à 70°, à 80°, à 95° ou absolu. Tous ces alcools vont très bien.

[neradol]

LE chlorure de cuivre présent dans l'alcool est-il sous forme de ions Cu^++ et 2Cl^- ? Ou reste-t-il en "molécule" CuCl2 ?

[invite4d82271b]

C'est égal. Prends de l'alcool à 70°, à 80°, à 95° ou absolu. Tous ces alcools vont très bien.

ok merci bien

[ecolami]

Bonsoir, Voila un moyen:
Cuivre métal+acide Chlorhydrique= Rien au DEBUT! Puis aprés quelques jours (a l'air libre) liquide sombre qui par dilution forme du chlorure de Cuivre I blanc insoluble et du Chlorure de Cuivre II bleu soluble
Donc il suffit de décanter la solution diluée et de CHOISIR le chlorure de Cuivre!
Le bleu en solution peut cristalliser par séchage.
C'est vrai que les chlorures métalliques en géneral forment des complexes en présence d'un excés d'ions chlorures (soit chlorure de sodium par exemple ou acide chlorhydrique en excès). Souvent la couleur en est différente.
Mais comme on ignore pourquoi tu veux CE sel on ne peut pas répondre efficacement.

[vanos]

C'est égal. Prends de l'alcool à 70°, à 80°, à 95° ou absolu. Tous ces alcools vont très bien.

Bonjour,
De l'alcool absolu, eh bien tu ne te doutes de rien !
Extrêmement difficile à se procurer et à un prix très élevé car coûteux de fabrication.
Il est aussi très difficile à employer et à conserver, il doit rester en milieu sec (hygrométrie <0,01%). Très hydrophile, à l'air libre il se transforme rapidement en alcool 95° par simple absorption de l'eau dissoute dans l'air.
@+

[Bolzaris]

Bonjour,

Ce topic est un peu ancien, mais bon voilà,
Alors, voilà, pour faire du chlorure de cuivre à la maison ce n'est pas compliquée

Cuivre (métal) + acide chlorhydrique + eau oxygénée

On observe une très belle réaction exothermique, le cuivre se fait attaqué par le peroxyde d'hydrogène, et la solution dévient de plus en plus verte,

Si on remplace l'acide chlorhydrique par de l'acide sulfurique et bien la solution reste bleue.

[inviteb883011e]

Une solution de peroxyde d'hydrogène à 35%, une solution d'HCl à 10% et des copeaux de cuivre pur seraient-ils adaptés à cette dernière réaction? Quelles seraient alors les proportions requises?
L'ajout d'un excés de cuivre peut-il prévenir la formation d'acide chlorocuprique?
L'excés de fragments de cuivre pourrait facilement être oté de la solution avant évaporation.

[HarleyApril]

bonjour
on ne mélange pas d'eau oxygénée avec des sels métalliques !
réaction de Fenton, Kharasch Sosnovsky et Minisci par exemple

cordialement

[inviteb883011e]

Merci de me donner cet avertissement, Harley, s'il peut m'éviter de mourir empoisonné ou brûlé dans ma cave.
Quel est le danger réel? Projections d'acide, explosion, gaz toxiques?

A bientôt

[HarleyApril]

tu vas avoir des réactions auxquelles tu ne t'attendais pas
mais surtout, tu risques de faire des décompositions qui créent des gaz, ce qui peut faire des projections (tu vas te retrouver décoloré ) des débordements voire des explosions si ton matériel est clos

cordialement

[inviteb883011e]

Je vais être très sage et bien écouter le professeur Harley (contrairement à ce que je faisais à l'école il y a une éternité).
Je vais me contenter de la méthode simple sans H2O2, de toute façon, elle m'a l'air à la portée d'un chimpanzé déficient mental, ce qui est parfait dans mon cas

Merci et encore bravo pour ces réponses en plein mois d'Août, à croire que les prof et étudiants chimistes sont sous-payés et ne partent pas en vacances - sans offense!