acétone et chloroforme
dans un exercice on a un tableau pour les volumes partiles des deux (V1 V2) en fonctions de fraction molaire (x1; 0--0,34--0,60--1)
ils demandent de calculer pour x1=0,34 le volume de melange et a masse volumique de mélange!!!
comment en en déduire les nombres de moles pour la fraction.
Merci
Si tu considère 1 mol de mélange tu as x1 mol de composé 1 et x2 = (1-x1) mol de composé 2. Comme tu sais ce que sont ces composés ( donc leur formules , donc leurs masses molaires ) tu peux connaitre la masse de ce mélange. Par ailleurs tu connais les volumes molaires partiels V1 et V2 ( pour cette composition ) donc tu peux calculer le volume total V = x1V1 +x2V2 ... de 1 mol de ce mélange d'où la masse volumique.
Pour mémoire, on ne mélange pas ces deux solvants qui peuvent réagir ensemble ...
oui mais votre réponse sur le volume molaire de mélange V=V1x1+v2x2
mais dans l'exercice demandant de determiner volume de melange ΔV=n1Δv1+n2Δv2
Δv1=V(x=0,34) - V(x=1;pur)
Δv2=V(x=0,34) - V(x=0, pur)
comment en determine le nombre de mole n1 et n2 pour determiner ΔV
Merci
Raisonne sur une mole totale
Donc, si x=0,34 n1=0,34mol
cordialement
