Calcul fration massique

[invite432e4438]

Bonjour,
J'aimerai savoir comment calculer la fraction massique du Fe (55,847g/mol) et celle du Fe3O4 (231,54g/mol).
En ayant :
m de Fe3O4= 1,1324 g
m de Fe2O3= 0,5394g
M de Fe2O3 = 159,69 g/mol


Merci d'avance pour vos réponses
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[moco]

Bonjour,
Le Forum n'est pas une machine publique et gratuite résolvant les problèmes des demandeurs. Il est là pour aider ceux qui essaient de faire quelque chose, qui buttent sur une difficulté. Nous les aiderons à franchir l'obstacle. Mais que nous fassions tout, et toi rien, il n'en est pas question. Alors essaie quelque chose. Dis nous ce que tu as fait, et où tu as des problèmes. On t'aidera à aller plus loin.

[invite432e4438]

Oh pardon,c'était pas mon attention...
J'ai changé pour avoir le nombre de moles de Fe2O3 et de Fe3O4. Mais je sais pas si je dois utiliser Fe2O3 et Fe3O4 pour la fraction massique de Fe ou juste un des 2 et de même pour le Fe3O4 si je dois utiliser le nombre de moles de Fe2O3 et de Fe3O4.
Mais vu qu'on a que la masse molaire de Fer (55,847 g/mol) est-ce que je dois dire qu'on a genre :
1 mole de Fe3O4 -> 3Fe + 4O => 3. (4,89.10^-3)= 0,015 moles
1 mole de Fe2O3 -> 2Fe + 3O => 2(3,38.10^-3)=6,76.10^-3 moles.
Mais après, je sais pas quoi faire avec ça ...

[moco]

Bonsoir,

Quels étranges calculs tu fais ! D'où viennent ces valeurs numériques ?
Je vais faire quelques calculs sans trop prendre de décimales, pour te montrer le chemin suivre. Si cela t'amuse, refais les avec toutes les décimales.
Pour avoir la fraction massique cède l'un des composants, il n'y a pas besoin de connaître les masses atomiques et les masses molaires. C'est un simple mélange. Ici tu mélanges 1.13 g de Fe3O4 et 0.54 g de Fe2O3. Donc la fraction massique de Fe3O4 est de 1.13/(1.13 + 0.54) = 0.677 = 67.7 %.

Pour trouvera la fraction massique du fer dans ce mélange, c'est plus compliqué, car il faut tenir compte des masses atomiques. Il faut d'abord calculer la masse de fer dans 1.13 g de Fe3O4, et ensuite dans 0.54 g de Fe2O3.
Le pourcentage de fer dans Fe3O4 est de : 3·56/(3·56 + 4·16) = 0.724
Le pourcentage de fer dans Fe2O3 est de : 2·56/(2·56 + 3·16) = 0.70
Donc dans 1.13 g de Fe3O4, il y a 0.724·1.13 g = 0.818 g de fer
Et dans 0.54 g de Fe2O3, il y a 0.70·0.54 g = 0.378 g de fer
Donc dans la masse totale (1.13 + 0.54 = 1.67 g), il y a 0.378 + 0.818 = 1.196 g de fer, ce qui reprpésnete un pourcentage de 1.196/1.67 = 71.8 %

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite432e4438]

Ah d'accord merci beaucoup pour votre aide. J'ai voulu chercher trop loin en me compliquant la vie... Et je savais pas du tout comment trouver la masse de fer. Je pensais qu'il faillait isoler en faisant une sorte de rapport avec le nombre mole...
Encore merci pour votre aide !