Bonjour tout le monde,
Je suis pas un chimiste et mon but c'est de calculer la fraction massique de O2 et de N2 dans un mélange qui contient (80% de N2 et 20% de O2)??
je sais que la somme des deux fractions de O2 et de N2 doit égale à 1!!
quelqu'un à une réponse? merci
Tu disposes d'un volume de gaz contenant exactement 4 fois plus de N2 que de O2. Ce qu'on dit sur les volumes est aussi valable pour les moles.
Tu peux choisir le volume que tu veux. Choisissons celui qui correspond à 1 mole de gaz : 22.4 litre.
1 mole de gaz O2 pèse 32 g
4 mole de gaz N2 pèse 4·28 = 112 g
Total : 112 + 32 = 144 g
Pourcentage de O2 en masse : 32/144 = 22.22 %
Merci beaucoup et si j'ai par exemple en plus de O2 et de N2 une trés petite quantité de NO (100mpp de NO) comment je peux calculer la fraction massique de NO dans ce cas ?
Je suppose que la proportion en O2 et N2 n'a pas changé.
1 mole O2 pèse 32 g
4 moles N2 pèse 112 g
100 ppm = 0.01 % de 5 moles = 5 10-4 mole
0.05 mole de NO pèsent : 5 10-4·30 = 0.015 g
Total des masses : 32 + 112 + 0.015 = 144.015
Pourcent de NO = 0.015/144.015 = 1.041 10-4 = 0.0104 %
Merci c'est exactement ce que je cherche,
mais y a quelque embiguité, d'ou vient les "5 moles" que tu as utilisé? les "4moles" de N2 je coyais que ça vient du rapport de pourcetage 80% et 20%??
Quand on rajoute les 100ppm de NO les pourcentage de N2 et de O2 changent aussi mais pas trop pour avoir un mélange de 100% contient (O2, N2 et NO) de l'air pollué avec 100ppm de NO
Je suis parti de 5 moles de mélange
5 moles de mélange contiennent 80% d'azote = 0.8·5 = 4 moles
5 moles de mélange contiennent 20% d'oxygène = 1 mole.
Si ton mélange est de l'air, tu ferais mieux de te préoccuper du 1% d'argon que l'air contient, car l'argon est lourd.
Une mole d'air contient 78.09% N2, 20.95% O2 et 0.93% Ar, donc contient en masse :
28·0.7809 g d'azote = 21.865 g azote
32·0.2095 g oxygène = 6.704 g oxygène
40·0.0093 g argon = 0.372 g argon
Total des masses : 28.941 g
Pourcent d'oxygène en masse : 6.704/28.941 = 23.16 %
OK merci bcp mais dans mon cas j'ai de l'air qui contient 100ppm de NO et pas d'argon il me semble que j'ai compris le principe
Si tu as de l'air qui ne contient pas d'argon, ce n'est pas de l'air. C'est un mélange à toi, très semblable à l'air, mais différent quand même.
Oui peut être que tu as raison, je suis pas chimiste je suis plutôt informaticien/physicien et le but c'est de modéliser ce mélange qui s'appelle de l'air synthétique (80%N2 et 20%O2) pollué par 100ppm de NO donc il n'y a pas d'argon et avant de faire ma modélisation j'ai besoin d'abord de quelques paramètres qui sont les fraction massique de chaque espèces c à d: N2, O2 et NO
Et je pense que je vais procéder comme tu me la indiquer dans ta réponse elle me semble cohérente !!
"Je suppose que la proportion en O2 et N2 n'a pas changé.
1 mole O2 pèse 32 g
4 moles N2 pèse 112 g
100 ppm = 0.01 % de 5 moles = 5 10-4 mole
0.05 mole de NO pèsent : 5 10-4·30 = 0.015 g
Total des masses : 32 + 112 + 0.015 = 144.015
Pourcent de NO = 0.015/144.015 = 1.041 10-4 = 0.0104 % "
