Calculer la concentration molaire volumique d'une solution de glucose.

[invitebfe48ef2]

Bonjour,
j ai un petit travail à remettre cette semaine pour le cour de CHIMIE DES SOLUTIONS et j'ai vraiment besoin d'aide. Voila l'énoncé:

Calculer la concentration molaire volumique d'une solution de glucose (C6H12O6) 0,433 mol/kg.

(masse volumique de la solution : 1.16 g/mL)

tout d'abord avec la masse volumique de la solution, j'ai trouvé la masse de solution: puisque nous recherchons la concentration en mol par littre, j ai conclu que la solution sera sur 1000 ml et donc la masse de la solution sera d'une valeur finale de 1600g.

Par contre après je suis bloquée je ne sais plus quoi faire par la suite avec la molalité ( 0,433 mol/kg) pour trouver le nombre de mole de solution et trouver la concentration

Merci beaucoup !
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[moco]

Bonsoir,
Aïe! Avant toute chose, il faut savoir faire une multiplication correctement. Si une solution a une masse volumique de 1.16 g/mL, la masse de 1 litre de cette solution est 1160 g, et pas 1600 g comme tu le dis.
Ceci dit, ton litre de solution pèse 1160 g. Et il contient 0.433 mol glucose par kilogramme. S'il y a 0.433 mol dans 1000 g, il y en aura combien dans 1160 g ?
Fais la multiplication sans te tromper cette fois. Tu devrais trouver pas loin de 0.5 mol.