Bonsoir;
Bon alors voila, on a un équation de réaction chimique générale:
Sachant que X est l'avancement de la réaction et no la quantité de matière de A pour t=0
Selon notre prof on a:
Mais cela signifierait que= 0 et je pense pas que c'est le cas, comment a t'on donc trouvé que
Merci pour les explications !
Dernière modification par Matlabo ; 15/09/2019 à 23h25.
Bonjour.
n0(A) étant une constante, donc indépendante du temps, sa dérivée par rapport à t est bien nulle.
Ah oui c'est pas faux, Merci
Re_
Y'a ceci qui me trotte dans la tête: On a la dérivée de no(A) par rapport au temps est égale à 0, mais on a aussi le t qui tend vers 0, donc normalement dn0(A)/dt devrait donnée une forme indéterminée de type 0/0.
Des explications si c'est possible!, Merci.
La dérivée d'une constante no par rapport au temps est nulle, même si dt tend vers zéro. dno ne tend pas vers zéro. Il est égal à zéro
n0(A) ne tend vers rien, c'est une constante. Ici ce n'est pas un calcul de limite. n0(A) étant indépendante de t, sa variation par rapport à t est nulle.
oui je vois, Merci!
J'ai aussi une autre question: En mélangeant du HNO3 (aq) trés concentré ( et a donc provoqué une réaction trés rapide) et du Cuivre (s), j'ai remarqué l'apparition d'une couleur jaune ou orange au bord du bécher, et j'ai senti une certaine odeur alors que normalement la réaction dégage comme gaz du H2 qui est inodore !
Quel est donc la cause de ces deux remarques? et thanks.
P.S: en faisant réagir du HNO3 dilué avec du cuivre ces deux remarques sont absentes.
Bonsoir,
La réaction du cuivre métallique sur l'acide nitrique HNO3 ne se produit jamais de gaz H2. JAMAIS !
La réaction produit un dégagement de gaz qui peut être soit NO (incolore) soit NO2 (brun), selon la concentration de l'acide nitrique.
La réaction se produit selon l'une des deux équations suivantes :
3 Cu + 8 HNO3 --> 3 Cu2+ + 6 NO3- + 2 NO + 4 H2O
Cu + 4 HNO3 --> Cu2+ + 2 NO3- + 2 NO2 + 2 H2O
NO2 est un gaz orangé-brun qui se dissout facilement dans l'acide nitrique qui n'a pas encore réagi, en donnant une solution de couleur orangée à brune.
Ok, ça répond à mes questions, mais ça en crée d'autres: C'est bien une équation d'oxydoréduction? Et si c'est le cas qu'elles sont les demis équations d'oxydation et de réduction?
Merci.
Il me semble que le "découpage" est assez aisé : on met Cu dans l'une et le reste dans l'autre. L'oxydant est NO3-.
Ok trés bien merci !
Sinon est ce que quelqu'un peut me dire comment est ce que le sang ou bien une plaque de platine, d'aluminium ou bien les ions Fe3+ peuvent accéléré la "désintegration" (sais pas si on peut utiliser ce mot pour parler de l'oxydation et de la réduction du Peroxyde d'hydrogène) car je n'arrive pas à trouver sur le net.
Merci d'avance
Bonsoir,
On dit que le peroxyde d'hydrogène se décompose dans cette réaction, car l'équation est : 2 H2O2 --> 2 H2O + O2
Cette réaction est accélérée par tous les solides dont la surface de contact avec le liquide est très grande, comme c'est le cas des poudres. Elle est aussi accélérée par les ions ferriques et l'hémoglobine. Le mécanisme de la réaction est compliqué, car il se produit en plusieurs étapes, selon un mécanisme dit de Fenton. Il se forme successivement des espèces intermédiaires comme HO2·, OH·, HO2-, O:, etc. Regarde "réaction de Fenton" sous Google !
Ok, merci pour la réponse je dois dire que je ne m'attendais à que se soit assez complexe
