pKa

[invitedbcaf016]

Bonjour, j'ai un peu de mal avec les histoire de pKa. Je dois expliquer des étape en m'aidant d'informations données:

pKa(acétoacétate d'éthyle)=10.7
pKa(NH4+/NH3)=9.3
pKa(HCOOH/HCOO-)=3.8

Dans le ballon j'ai: acétoacétate d'éthyle, éthanol et formate d'ammonium.

Je n'arrive pas à expliquer pourquoi HCOO- va déprotonner l'acétoacétate d'éthyle. Je comprend bien que le H de l'acétoacétate d'éthyle est plutôt labile au vu de sa position entre les deux fonctions. Mais je ne comprend pas comment expliquer pourquoi ça déprotonne via les pKa

Je sais que plus un H est labile, plus Ka est fort et pKa faible, et que plus l'acide est faible plus la base conjugué est forte.

Merci.
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[HarleyApril]

Bonjour

L'acétoacétate d'éthyle ne va être déprotonné que de façon très partielle. C'est un équilibre.
Comme l'anion réagit ensuite, l'équilibre va reformer de l'anion petit à petit, permettant ainsi à la réaction globale de se faire.

Cordialement