Indice de liaison
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Indice de liaison



  1. #1
    everypentax

    Indice de liaison


    ------

    Bonjour, je ne comprend pas pourquoi la E est correct dans l'énoncé suivant,

    Question n°2
    Données : H (Z = 1), He (Z = 2) et Li (Z = 3).
    Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) parmi les propositions
    ci-dessous ?
    A- H+, He+ et Li+ sont isoélectroniques.
    B- He+ et Li2+ sont des hydrogénoïdes.
    C- H, He+ et Li2+ possèdent la même énergie associée à la transition de l’état
    fondamental vers le premier état excité.
    D- H2, He2 et Li2 sont des molécules diatomiques dont l’indice de liaison est égal à 1.
    E- H2, He2^(2+) et Li2 sont des molécules diatomiques ou des ions dont l’indice de liaison
    est égal à 1

    Puisque le He présente un Z = 2, si j'ajoute +2, je fini par avoir un "Z =0", pourquoi la D est fausse et la E est noté comme correct ? j'aurai mis l'inverse ?

    Merci d'avance pour vos explications

    -----

  2. #2
    Opabinia

    Re : Indice de liaison

    Bonjour,

    ... je ne comprend pas pourquoi la E est correcte;
    ... / ...
    E- H2, He22+ et Li2 sont des molécules diatomiques ou des ions dont l’indice de liaison
    est égal à 1 ...
    Les trois systèmes résultent du rapprochement d'entités présentant un seul électron externe, situé dans une orbitale atomique (1s) ou (2s); les configurations à l'état fondamental des atomes et de l'ion isolé(s) sont en effet:
    H : 1s1 ; He+ : 1s1 ; Li : 1s2 2s1 .

    L'établissement de la liaison résulte du partage des 2 électrons de valence, et les systèmes diatomiques relèvent de schémas de Lewis apparentés, comportant tous une liaison simple:
    H─H ; He+─He+ ; Li─Li .

    Les électrons mis en commun occupent une orbitale moléculaire de type sigma, résultant du recouvrement axial des orbitales atomiques externes (1s) ou (2s); tous les diagrammes conduisent à un indice de liaison égal à 1:
    a) dans les cas de H2 et He22+: (σ1sL)2 :

    b) dans le cas de Li2: (σ1sL)2 , (σ1s*)2 , (σ2sL)2 .

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