Indice de liaison

[invite5bf94d23]

Bonjour, je ne comprend pas pourquoi la E est correct dans l'énoncé suivant,

Question n°2
Données : H (Z = 1), He (Z = 2) et Li (Z = 3).
Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) parmi les propositions
ci-dessous ?
A- H+, He+ et Li+ sont isoélectroniques.
B- He+ et Li2+ sont des hydrogénoïdes.
C- H, He+ et Li2+ possèdent la même énergie associée à la transition de l’état
fondamental vers le premier état excité.
D- H2, He2 et Li2 sont des molécules diatomiques dont l’indice de liaison est égal à 1.
E- H2, He2^(2+) et Li2 sont des molécules diatomiques ou des ions dont l’indice de liaison
est égal à 1

Puisque le He présente un Z = 2, si j'ajoute +2, je fini par avoir un "Z =0", pourquoi la D est fausse et la E est noté comme correct ? j'aurai mis l'inverse ?

Merci d'avance pour vos explications
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[Opabinia]

Bonjour,

... je ne comprend pas pourquoi la E est correcte;
... / ...
E- H₂, He₂²⁺ et Li₂ sont des molécules diatomiques ou des ions dont l’indice de liaison
est égal à 1 ...

Les trois systèmes résultent du rapprochement d'entités présentant un seul électron externe, situé dans une orbitale atomique (1s) ou (2s); les configurations à l'état fondamental des atomes et de l'ion isolé(s) sont en effet:

H : 1s¹ ; He⁺ : 1s¹ ; Li : 1s² 2s¹ .

L'établissement de la liaison résulte du partage des 2 électrons de valence, et les systèmes diatomiques relèvent de schémas de Lewis apparentés, comportant tous une liaison simple:

H─H ; He⁺─He⁺ ; Li─Li .

Les électrons mis en commun occupent une orbitale moléculaire de type sigma, résultant du recouvrement axial des orbitales atomiques externes (1s) ou (2s); tous les diagrammes conduisent à un indice de liaison égal à 1:

a) dans les cas de H₂ et He₂²⁺: (σ_1s^L)² :

b) dans le cas de Li₂: (σ_1s^L)² , (σ_1s^*)² , (σ_2s^L)² .