Dissolution d'alcool

[Niangue]

Quelle est la concentration en mol. L^{^-1} d'une solution préparée en dissolvant 0,5 mole d'alcool dans 20 litres d'eau ? Le volume de la solution finale est de 25 litres.
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[Kemiste]

Bonjour.

Que proposes-tu (https://forums.futura-sciences.com/c...ces-forum.html) ?

Un petit effort, tu as la quantité de matière et le volume... la réponse est immédiate.

[Niangue]

Quel volume justement ?
Y a conservation de la quantité de matière ?

[Niangue]

C(alcool)=n(alcool)/V(alcool)
V(alcool) + V(eau)=Vtotale
Donc C(alcool)=n(alcool)/[VtotalV(eau)]
C(alcool)=0,5/5=0,1mol.L^(-1)

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

Bonjour,

Une remarque : dans votre texte le volume est de 25 L pas de 5 L.

[Kemiste]

Quel volume justement ?
Y a conservation de la quantité de matière ?

Pourquoi la quantité ne se conserverait pas ?

C(alcool)=n(alcool)/V(alcool)

Non. Une concentration est égale à la quantité de matière divisée par le volume de la solution

V(alcool) + V(eau)=Vtotale

Les volumes ne sont pas additifs (les masses oui). Il peut y avoir une contraction des volumes. Si on ajoute 1 L d'eau et 1 L d'alcool, on obtiendra moins de 2 L de solution.

Donc C(alcool)=n(alcool)/[VtotalV(eau)]
C(alcool)=0,5/5=0,1mol.L^(-1)

Ici on te donne le volume final de la solution qui est de 25 L, il n'y a pas de calcul de volume à faire. Il suffit juste de reprendre la définition de la concentration. Ici tu as 0.5 mol de soluté pour un volume de 25 L.