Diagrammes E/pH et oxydoréduction

[invite6be2c7d9]

Bonjour,
voilà j'ai deux questions concernant les diagrammes E/pH et la façon de les établir : pour le diagramme de l'eau je ne vois pas quelles espèces il faut considérer (enfin j'ai la réponse mais je ne comprends pas pourquuoi c'est H2, H20 et 02) et surtout comment savoir comment les classer selon l'axe E. Je sais qu'on classe les espèces par n.o. (nombre d'oxydation) croissants mais pour le cas
de l'eau c'est le no de quelle élément qu'on regarde, vu que pour les 3 espèces ya pas d'élément en commun (enfin à première vue...).

Sinon une autre question sur l'oxydoréduction, dans Fe3O4 le no de Fe vaut 8/3, étant donné que ce n'est pas un entier (!!!) qu'est ce que ça veut dire physiquement... ?
Merci d'avance pour vos réponses,
Cyp
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[invite2aa2480f]

Bonjour,
Dans Fe3O4 tu as deux nombre d oxydations différents du fer.Tu trouves du fer a l'état Fe2+ et Fe3+.Pour les couples de l'eau écrit tes 2 réactions d'oxydoréduction et ton oxydant sera l'espèce du coté des électrons.L'ordre normalement est O2/H2O plus haut que H20/H2

[invite6be2c7d9]

Merci Mendeleïev. Mais Fe3O4 dans l'eau ça correspond à quoi physiquement. D'après ce que tu écris Fe3O4 n'existe pas tel quel mais alors ce qui existe vraiment dans l'eau c'est quoi :d ?

[invite6be2c7d9]

Non vraiment personne pour Fe3O4... ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2aa2480f]

Pour vérifier qu il existe dans l'eau il faut élaborer ton diagramme E-pH; cela n'a aucun rapport avec les degrés du fer présent dans Fe3O4.
Il faut comprendre que cette espèce est composé d'atome de fer de degré d'oxydation +II et +III.
Pour la stabilité, c'est une autre affaire il faut construire le diagramme du Fe en faisant apparaitre cette espèce et le comparer à celui de l'eau.Si ton espèce est dans un domaine externe à celui de l'eau, alors elle ne sera pas stable themodynamiquement(il y aura soit réduction soit oxydation,dans ce cas là je pense réduction).