Bonsoir,
Dans mon cours de chimie, j'ai cru comprendre que pour l'hybridation sp3, les orbitales 1s indiquées sur l'image ci-dessous doivent être négligées. Sinon on ne pourrait pas hybrider ( l'exemple est pour CH4 ) . Je ne comprends pas pourquoi il faudrait négliger ces orbitales sphériques puisque,à priori, la densité de présence d'un électron n'est pas nulle dans ces lobes ( orbitales s ).
Merci d'avance.
Bonjour,
Non: l s'agit de l'orbitale atomique (1s) de l'atome de carbone, non représentée sur le schéma, et constituant la première couche et le coeur de l'atome central, et non de celles des atomes d'hydrogène voisins.... j'ai cru comprendre que pour l'hybridation sp3, les orbitales 1s indiquées sur l'image ci-dessous doivent être négligées.
De plus l'hybridation ne concerne que les OA (2s) et (2p) de l'atome de carbone, qui lors du rapprochement des 4 atomes d'hydrogène et de la formation de la molécule CH4, intervient dans un état excité (dit "tétragonal"), pour lequel la répartition spatiale des électrons externes diffère de celle de l'état fondamental.
Les nuages électroniques correspondants présentent un maximum de densité dans les quatre directions d'un tétraèdre centré sur le noyau, définies par les vecteurs
(a, a, a), (a, -a, -a), (-a, a, -a), (-a, -a, a),et sur lesquelles se placent les noyaux des hydrogènes voisins.
L'OA (1s) de l'atome central, beaucoup plus profonde, n'est pas concernée pas l'hybridation.
Les OA (1s) des atomes d'hydrogène interviennent, elles, au niveau du recouvrement axial avec les OA hybrides de l'atome central, qui conduit à la formation de 4 orbitales moléculaires de type "sigma".
Dernière modification par Opabinia ; 17/01/2020 à 09h01.
