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Dilution hcl



  1. #1
    Turbo1412

    Dilution hcl


    ------

    Bonjour à tous !

    J'ai des solution HCl 5% et 10% . Je souhaite avoir une solution à 1mol/L.

    Je n'ai pas la bouteille mère.

    Merci pour vos orientations !

    Cordilament

    Turbo !

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Dilution hcl

    Pour résoudre ton problème, tu dois exprimer le nombre de moles ni de HCl dans la prise initiale, par la formule ni = ci·Vi, où Vi est inconnu, mais ci est la concentration molaire de ta solution à 5% ou 10%HCl. J'espère que tu sais calculer le nombre de moles ni qu'il y a dans 1 kg ou 1 litre de cette solution initiale. 1 litre de solution 10% pèse 1047 g
    Ceci dit, tu calcules le nombre de moles nf de HCl qu'il y a dans un volume Vf de ta solution finale, avec la même formule : nf = cf·Vf, où cf = 1 mol/L. Tu choisis le volume final Vf que tu aimerais obtenir (peut-être 1 litre). Et tu égales ces deux nombres de moles ni est nf. Tu en tires Vi.

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