Problème Ex de Kc

[dylyinyang]

Bonjour, je m'autorise à faire une nouvelle discussion avec des photos de meilleurs qualité cette fois-ci

Je me casse la tête avec ce TP sur le Kc depuis hier et je ne trouve toujours pas de solution.

Je suis sur que la réponse est sous mes yeux mais je suis juste bloqué

Je serais très reconnaissant si quelqu'un trouver le Kc de d'alcool éthylique pur et de l'acide acétique pur

Merci mille fois
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[dylyinyang]

Si cela peut aider. Voici le mode opératoire

"But :
Déterminer la constante K d’une réaction incomplète et mettre en évidence l’évolution de la réaction en fonction des facteurs de réaction.
Afin de favoriser la réaction de l’acide acétique en présence d’éthanol, on ajoutera quelques gouttes d’acide sulfurique et on chauffera le milieu tout au long de la réaction.

Matériel :
- Erlenmeyer de 150 – 200 ml
- Bouchon perforé + tube
- chiffon
- Pipette de 10 ml, 1ml
- Entonnoir
- Burette de titrage de 50 ml
- Bain-marie
- Berlin 500 mL
- NaOH 1N
- Acide sulfurique concentré
- Phénolphtaléine (0.1 %/ alcool)
- Alcool éthylique pur
- Acide acétique pur

Mode opératoire :
- Dans un erlenmeyer, introduire 15,7 ml d’acide acétique et 9,1 ml d’alcool éthylique. Bien agiter.
- Pipeter 1ml de la solution dans un erlen, ajouter 20 ml d’eau déminéralisée, 3 gouttes de ϕϕ et titrer par la solution de NaOH  V1
- Ajouter une goutte d’acide sulfurique concentré et mélanger vigoureusement, répéter l’opération 3x
- Pipeter 1 ml de la solution et la titrer par NaOH en présence de ϕϕ  V2
- Boucher l’erlenmeyer de mélange à l’aide d’un bouchon muni d’un tube en verre de 50 cm, chauffer lentement l’erlenmeyer au bain-marie (doucement pendant ½ h). !! veiller à ce que les vapeurs se condensent le plus bas possible dans le tube (refroidir au besoin à l’aide d’un chiffon mouillé)
- Refroidir le mélange dans de l’eau froide
- Pipeter 1 ml de la solution et la titrer par NaOH en présence de ϕϕ  V3
- Recommencer le chauffage comme ci-dessus pendant 20 minutes et refroidir
- Pipeter 1 ml de la solution et la titrer par NaOH en présence de ϕϕ  V4
- Dès que V3 = V4 (aux erreurs de titrage près !!), arrêter le chauffage, sinon le poursuivre jusqu’à volume constant de NaOH.


Résultats et calculs :

Calculer la constante d’équilibre K de cette réaction d’estérification.

Conseils :
- Utiliser la REACTION CHIMIQUE et son EQUATION !!
- !! Il ne faut pas tenir compte de la quantité d’acide sulfurique ajouté dans le calcul de K !!
- Soyez attentifs aux volumes des prises d’essai pour les titrages !!"

[moco]

Bonjour,

Il n'existe pas de K_c de l'alcool et de l'acide acétique, comme tu le crois. Cela n'a pas de sens. K_c est une constante d'équilibre, et ne correspond pas à une seule substance.

Comme je vois que tu as de la peine, je vous te mettre sur la voie. Il faut pour cela que tu comprennes bien que cette expérience essaie de déterminer le K_c d'un équilibre (et non d'une substance) et que cet équilibre correspond à l'équation :
CH₃COOH + C₂H₅OH <--> CH₃COOC₂H₅ + H₂O
et que cet équilibre est catalysé par H₂SO₄.

Ceci dit, il faut bien reconnaître que le mode opératoire que tu me donnes est hélas assez mal formulé. On dit par exemple qu'il faut "titrer par NaOH, puis ajouter 1 goutte H₂SO₄, et répéter l'opération". De quelle opération s'agit-il ? Est-ce qu'il faut faire trois titrages identiques, ou trois titrages consécutifs après chaque addition de H₂SO₄. Ou est-ce qu'il faut simplement ajouter 3 gouttes de H₂SO₄ l'une après l'autre ? J'opte pour cette 3ème possibilité.
Ceci dit, comme j'ai compris, le premier titrage V₁ donnera un nombre de moles de NaOH égal au nombre de mole initial de CH₃COOH, que j'appelle n_o.
Quand on aura ajouté 3 gouttes de H₂SO₄, sans chauffer, le 2ème titrage V₂ donnera un nombre de moles de NaOH égal à n₁ = n_o + 2n(H₂SO₄). V₂ sera > V₁.
Les titrages suivants (3ème titrage, 4ème titrage et les éventuels suivants) devraient être poursuivis jusqu'à ce qu'ils soient égaux, et ils correspondent à la quantité résiduelle de CH₃COOH à l'équilibre chimique. Je vais appeler V_f leur valeur finale, qui sera peut-être V₄ ou V₅. Mais il faut arriver à ce que V_f soit constant. Il doit en tout cas être inférieur à V₂. J'appelle n_f le nombre de moles de NaOH de ce dernier titrage.
Pour comprendre le calcul final, il faut savoir que la quantité de H₂SO₄ n'a pas changé, et qu'une partie de CH₃COOH est consommée. Il reste un nombre de mole n_f d'acide acétique < n_o. Donc le nombre de moles de NaOH correspondant à V_f donnera n(CH₃COOH)_f + 2 n(H₂SO₄).
Je te laisse faire les calculs finaux. Sinon, je reviendrai à ton aide.