Bonjour,
J'aurai besoin d'aide concernant un exercice de thermochimie.
J'ai deux réactions à 850 degrés et à pression 1 atm qui sont: C2H6->C2H4+H2 et C2H6->C2H2+ 2H2
J'ai pu déterminer le taux de conversion de l'éthane en éthylène et en acétylène grâce à l'enthalpie libre et la constante d’équilibre: 63% et 13%
Cependant si je réalise maintenant mes réactions avec 30 % de vapeur d'eau dans le mélange initial, je ne vois pas ce que ça change. la vapeur d'eau ne fait que diluer et je dois trouver quel sera le nouveau rendement des réaction en tenant compte de cette dilution
valeurs:
Données à 25°C: C2H6 C2H4 C2H2 H2 H2O
∆fH (kJ mol−1): -83.8 52.4 226.7 0.0 -244.8
S (J mol−1 K−1): 229.6 219.3 200.9 130.7 188.8
Cp (J mol−1 K−1) :122.5 93.9 68.0 30.2 41.3
Merci d'avance pour votre aide
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