Salut, je ne sais vraiment pas comment m'y prendre pour résoudre le problème suivant:
mélange de NaOH (0,05M) et de NH3 (0,05M) il faut trouver le pH du mélange. Le pH expérimental est de 12,70.
J'ai utilisé seulement NH3 dans mes calculs car c'est la base la plus forte (je crois). J'arrive à un pH de 10.98. C'est trop loin de la valeur expérimentale donc clairement je ne fais pas la bonne chose. Pourriez-vous m'éclairer merci!
Bonjour.
As-tu regardé les pKa pour déterminer la base la plus forte ?Envoyé par Max252002
Comment je fais pour trouver le pKa du NaOH? Est-ce que c'est le pKa du OH-?
NaOH est un sel qui se dissocie dans l'eau pour former, comme tu le dis, HO-.
ok donc le OH- est plus fort que le NH3. Mais quelle sera l'équation que j'utiliserai alors? OH(-) + ? ---->?
Avez-vous calculé le pH de la soude seule, juste pour voir.
update:
J'ai fais NaOH + H20 ---> Na(+) + OH(-)
j'aai calculé le pH avec la concentration de OH- et le K de l'eau et j'ai obtenu la bonne réponse
Il s'agirait ensuite (car le but d'un exercice n'est pas uniquement d'avoir la bonne réponse) de justifier le fait que NH3 ne joue aucun rôle.
