Question un peu complexe sur la concentration molaire

[Clemjcqt]

Bonjour à tous, il s'agit de mon premier post sur ce site, alors je ne sais pas trop comment m'y prendre...
Pour faire assez simple : je suis en train de faire un exercice dans lequel on me demande de calculer la concentrations de certains ions et je suis bloqué sur le dernier... Voici l'énoncé de l'exercice :
Une solution de concentration initiale 0,1 mol/L de dichromate Cr₂O₇^2- a un pH final égal à 3,85. Cette acidité peut être interprétée par l’existence d’un équilibre : Cr₂O₇^2-+3H₂O = 2CrO₄^2-+ 2H₃O⁺.
1/Calculer les concentrations des ions présents dans la solution.
2/Calculer la constante de cette réaction K0.

J'ai déjà calculé la concentration des ions produits (à droite) à l'aide du pH mais je n'arrive pas à savoir comment calculer la concentration du dichromate... quelqu'un peut m'éclairer svp ? Merci d'avance
-----

[Resartus]

Bonjour,
Même quand il change de molécule, le chrome ne disparait pas, et vous savez combien on en a mis au départ….

[Clemjcqt]

Merci de votre réponse,
Je peux donc simplement dire qu'il y en a 1 mol/L car c'est la concentration initiale ? Cette concentration n'a pas diminué au cours de la réaction ?

[gts2]

C'est bien cela (au fait près qu'on est passé de 0,1 mol/l à 1mol/L).

Attention c'est le chrome qui se conserve et on a Cr₂O₇^2- et CrO₄^2-

Avec un tableau d'avancement, cela est un peu automatisé.

[A voir en vidéo sur Futura]