Soit la réaction suivante :
Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
Utiliser les donner suivantes pour calculer la vitesse de reaction en fonction du magnesium et en fonction du dihydrogene.
1: Masse du Mg. 0.05g
2:Volume du dihydrogene. 45.2ml
3:Temperature 23 degree Celsius
4:Pression: 102.4 Kpa
5:Temps: 152 seconde.
Aucune urgence pour nous … et montre nous ce que tu fais à propos de cet exercice .
temps, c'est quoi ? Le temps pour arriver à une conversion totale ?
Et quand tu dis "vitesse de réaction", tu parles de la constante de vitesse en cinétique chimique, c'est cela ?
Oui exact Kiraxel. Pour la vitesse de reaction c'est : la quantité de réactifs transformés par unité de temps au cours d'une réaction chimique, ou encore à la quantité de produits formés par unité de temps au cours de cette même réaction.
Ca fait 3 jours que j'ai l'exercise et je n'ai pas fait de progres. Je suis toujours a la case zero
Juste une question avant de t'aider, pour nous aiguiller : tu es au lycée ou bien tu es en études supérieures ?
Oui je suis au lycée .
Salut Kiraxel, sans vouloir te mettre de pression ni t'offenser, pense tu etre capable de m'aider avec le probleme avant minuit? Ce serais tres apprecier, aucun autre forum ne me repond.
Oui je t'ai lu j'arrive.
En tous cas ce ne sont pas avec des titres hors charte (ceux-ci doivent être explicites), ni en mettant "urgent" que ça ira plus vite. C'est urgent pour vous, pas pour nous.Envoyé par Bouli961
Je ferme, reposez votre question correctement, après avoir lu (et appliqué) ceci : https://forums.futura-sciences.com/m...ces-forum.html
Pour la modération,
\o\ \o\ Dunning-Kruger encore vainqueur ! /o/ /o/
