Bonjour/bonsoir, je n'arrive pas à trouver mon erreur sur cet exercice
A l'aide d'une pipette de 10,0 mL, on prélève une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène qu'on porte ensuite à 100 mL dans un matras jaugé par addition d'eau. 50,0 mL de la solution diluée réagissent avec 10,0 mL d'une solution aqueuse d'hydroxyde de potassium 1,00 mol/L. Quelle est la concentration molaire de la solution aqueuse de chlorure d'hydrogène de départ ?
J'ai écris l'équation de neutralisation
HCl + K (OH) -----> KCl + H20
n = C. V = 1.0.01 = 0.01mol
Et donc la concentration en HCl est de 0.01/0.05 = 0.2M
Puis comme cette concentration a lieu dans 50mL et pas 100mL alors je divise par 2 --> 0.1M
Et pour trouver la concentration initiale je fais la dilution en multipliant par 10 pour trouver 1M. Or, la bonne réponse est 2M
Merci
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