exceptions configurations éléctroniques.

[inviteb500115c]

Bonjour à tous, je suis un peu perdu concernant les configurations éléctroniques, je sais faire la plupart des mes exercices, sauf ceux qui ont une exceptions, c'est à dire le cuivre ou le chrome.
Par exemple, voici ce que j'ai obtenu pour le cuivre:
Il a 29 électrons donc j'ai une configuration électronique de 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹
Ce qui me donne [Ar]4s²3d⁹

Mais voilà la réponse est [Ar]4s¹3d¹⁰.

En faisant des recherches sur internet j'ai vu que le cuivre était une exception. Dans une vidéo sur internet il a été énoncé le fait qu'une colonne d remplie est plus stable qu'une colonne s remplie, donc lorsqu'on a d⁴ ou d⁹ je dois toujours prendre un électron de la couche s? Donc les exceptions sont Cr, Cu, Mo, Ag etc?

Et aussi, j'ai un petit tableau avec l'énergie d'ionisation en fonction du numéro atomique. Je voudrais savoir pourquoi les métaux de transition ont une énergie d'ionisation
si proche? (Excepté le Zn... Mais pour le Zn je suppose que c'est parce que la couche électronique est remplie.)?

Quelqu'un voudrait bien m'aider un peu svp?
Je vous remercie innnnfiiiniment d'avance!!
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[petitmousse49]

Bonjour
Tu peux admettre que, pour des raisons de plus grande symétrie, les configurations où le niveau d est soit complet, soit rempli à moitié , sont particulièrement stables. Comme l'écart d'énergie entre un niveau (n+1)s et le niveau nd est très faible, les configurations en ns¹(n-1)d⁵ et en ns¹(n-1)d¹⁰ sont plus sables respectivement que ns²(n-1)d⁴ et ns²(n-1)d⁹ .
Attention : les positions des éléments dans le tableau périodique ne tient pas compte de ces anomalies à l'application de la règle de Klechkovski.