Déshumidification à base Chlorure de calcium

[teddol]

Bjr,
J'ai lu beaucoup d'articles et de post sur l'usage du CaCl en solution de dessiccation dans les déshumidificateurs industriels mais je n'ai pas les réponses précises à mes questions. Il y a d'ailleurs un super tuto ici pour ceux qui seront tentés d'essayer: https://www.youtube.com/watch?v=R_g4nT4a28U

Le procédé classique consiste en premier lieu à faire passer l'air à traiter au contact de cette solution CaCl. La solution récupère l'eau contenu dans l'air (= déshumidification). Jusque là on est ok mais maintenant venons en aux calculs de volumes, quantité, débits et autre réaction thermo...

L'air initial à déshumidifier est :
- débit: 0.28m³/s
- 24°C, 75%HR soit 14.06g (d'eau)/Kg (d'air sec)
- Masse volumique: 0.8604m³/Kg (d'air sec)

J'en déduis que j'apporte (0.28 / 0.8604) * 14.06 = 4.57g (d'eau)/s.

Considérons un monde parfait:
1/ Si jusqu'ici je ne me suis pas trompé, pourriez-vous m'aider à trouver le volume de solution CaCl (par seconde) à mélanger à ce débit d'air pour que l'humidité relative atteigne 50%. Soit un air en sortie contenant 9.31g (d'eau)/Kg (d'air sec) ? Je rappelle que je connais pas les réactions thermo-chimique du CaCl.
2/ Quelle va être la température de l'air de sortie si ma solution est 35°C constante ?
3/ Comment réaliser une solution de CaCl (avec de l'eau distillée+sel) pour obtenir une solution à 35% de concentration et du CaCl2 anhydre à 77%.
4/ Enfin, quelle seraient les différences entre d'autre type de solution du type CaCl2.2H2O ou CaCl2.4H2O ? Et comment les calculer ?

Merci pour votre aide et explications.
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[teddol]

J'ai essayé d'avancer un peu et voici mes calculs pour certaines de mes questions. Bien évidemment dites moi si je suis dans le vrai ou pas.

Abaisser l'humidité relative à 50% par dessiccation amène l'air déshumidifié à environ (voir diagramme de l'air humide)
- 28.60°C / 50%HR.
- Humidité absolue: 12.26g(eau)/Kg(air sec)
-Masse volumique: 0.8712m3/Kg(air sec)
- Enthalpie: 60.08Kj/Kg(air sec)

Soit une teneur en eau pour un débit de 0.28m³/s de (0.28 / 0.8712) * 12.26 = 3.94g(eau)/s.
Il me faudra donc enlever 4.57g - 3.94g = 0.63g/s. (4.57g/s correspondent à la teneur en eau pour un débit d'air à l'entrée de 0.28m³/s à 24°C, 75%HR).

Selon les données fournies par OXY (Occidental Chemical Corporation oxycalciumchloride.com) qui fourni un excellent guide sur le CaCl₂ https://www.oxy.com/OurBusinesses/Ch.../173-01791.pdf, on peut rapidement connaitre la quantité d'eau absorbée par le CaCl₂ et de ses hydrates à partir de T°, de HR et la concentration de la solution (voir page 6 et 7).

Donc selon cet abaque en page7 , pour des concentrations initiale et finale (Cc_initiale, Cc_finale) de CaCl₂ la quantité d'eau absorbée est: Eau_absorbée = ((Cc_initiale / Cc_finale)-1 en lbs. Je suppose que cette équation est donnée pour une concentration en lb/gal.
J'en déduis que pour connaitre la concentration initiale Cc_initiale = Cc_finale * (Eau_absorbée +1 )

Appliqué à mon problème pour 0.63g d'eau ou 0.001389lb a extraire, on lit Cc_finale de 25% environ pour 24°C 75%HR. Donc Cc_initiale = 0.25 * (0.001389 + 1) = 0,2503 ou 25.03%.
Ceci démontre qu'une solution de CaCl₂ à 25% (constamment renouvelée et maintenue à 24°C) suffirait à abaisser un débit d'air de 0.28m3/s, 24°C, 75%HR à 50% d'humidité relative. Mais augmenterait sa température 28.6°C

Ai-je répondu à ma 1ère question ?