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Déshumidification à base Chlorure de calcium



  1. #1
    teddol

    Déshumidification à base Chlorure de calcium


    ------

    Bjr,
    J'ai lu beaucoup d'articles et de post sur l'usage du CaCl en solution de dessiccation dans les déshumidificateurs industriels mais je n'ai pas les réponses précises à mes questions. Il y a d'ailleurs un super tuto ici pour ceux qui seront tentés d'essayer: https://www.youtube.com/watch?v=R_g4nT4a28U

    Le procédé classique consiste en premier lieu à faire passer l'air à traiter au contact de cette solution CaCl. La solution récupère l'eau contenu dans l'air (= déshumidification). Jusque là on est ok mais maintenant venons en aux calculs de volumes, quantité, débits et autre réaction thermo...

    L'air initial à déshumidifier est :
    - débit: 0.28m3/s
    - 24°C, 75%HR soit 14.06g (d'eau)/Kg (d'air sec)
    - Masse volumique: 0.8604m3/Kg (d'air sec)

    J'en déduis que j'apporte (0.28 / 0.8604) * 14.06 = 4.57g (d'eau)/s.

    Considérons un monde parfait:
    1/ Si jusqu'ici je ne me suis pas trompé, pourriez-vous m'aider à trouver le volume de solution CaCl (par seconde) à mélanger à ce débit d'air pour que l'humidité relative atteigne 50%. Soit un air en sortie contenant 9.31g (d'eau)/Kg (d'air sec) ? Je rappelle que je connais pas les réactions thermo-chimique du CaCl.
    2/ Quelle va être la température de l'air de sortie si ma solution est 35°C constante ?
    3/ Comment réaliser une solution de CaCl (avec de l'eau distillée+sel) pour obtenir une solution à 35% de concentration et du CaCl2 anhydre à 77%.
    4/ Enfin, quelle seraient les différences entre d'autre type de solution du type CaCl2.2H2O ou CaCl2.4H2O ? Et comment les calculer ?

    Merci pour votre aide et explications.

    -----

  2. #2
    teddol

    Re : Déshumidification à base Chlorure de calcium

    J'ai essayé d'avancer un peu et voici mes calculs pour certaines de mes questions. Bien évidemment dites moi si je suis dans le vrai ou pas.

    Abaisser l'humidité relative à 50% par dessiccation amène l'air déshumidifié à environ (voir diagramme de l'air humide)
    - 28.60°C / 50%HR.
    - Humidité absolue: 12.26g(eau)/Kg(air sec)
    -Masse volumique: 0.8712m3/Kg(air sec)
    - Enthalpie: 60.08Kj/Kg(air sec)

    Soit une teneur en eau pour un débit de 0.28m3/s de (0.28 / 0.8712) * 12.26 = 3.94g(eau)/s.
    Il me faudra donc enlever 4.57g - 3.94g = 0.63g/s. (4.57g/s correspondent à la teneur en eau pour un débit d'air à l'entrée de 0.28m3/s à 24°C, 75%HR).

    Selon les données fournies par OXY (Occidental Chemical Corporation oxycalciumchloride.com) qui fourni un excellent guide sur le CaCl2 https://www.oxy.com/OurBusinesses/Ch.../173-01791.pdf, on peut rapidement connaitre la quantité d'eau absorbée par le CaCl2 et de ses hydrates à partir de T°, de HR et la concentration de la solution (voir page 6 et 7).

    Donc selon cet abaque en page7 , pour des concentrations initiale et finale (Ccinitiale, Ccfinale) de CaCl2 la quantité d'eau absorbée est: Eauabsorbée = ((Ccinitiale / Ccfinale)-1 en lbs. Je suppose que cette équation est donnée pour une concentration en lb/gal.
    J'en déduis que pour connaitre la concentration initiale Ccinitiale = Ccfinale * (Eauabsorbée +1 )

    Appliqué à mon problème pour 0.63g d'eau ou 0.001389lb a extraire, on lit Ccfinale de 25% environ pour 24°C 75%HR. Donc Ccinitiale = 0.25 * (0.001389 + 1) = 0,2503 ou 25.03%.
    Ceci démontre qu'une solution de CaCl2 à 25% (constamment renouvelée et maintenue à 24°C) suffirait à abaisser un débit d'air de 0.28m3/s, 24°C, 75%HR à 50% d'humidité relative. Mais augmenterait sa température 28.6°C

    Ai-je répondu à ma 1ère question ?

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