Javel+ acide

[invite75593932]

Bonjour à tous,

La javel ( hypochlorite de sodium stabilisé par la soude) de vient de acide hypochlorique, puis du chlore gazeux au fur et à mesure le pH baisse lors d'ajout d'acide.
La première réaction est une simple réaction acide base, mais pour celle qui donne lieu à la formation de chlore est ce bien une réaction d'oxydoréduction avec comme oxydant Cl+ et comme réducteur Cl-?
La réaction de formation du chlore gazeux est HClO + HCl ----> H₂O + Cl₂.
Quelle serait la réaction entre l'acide hypochloreux et l'acide sulfurique? Quel serait l'ion oxydé? le souffre est déjà à l'état d'oxydation 6, je ne pense pas qu'on puisse plus l'oxyder.
Est ce qu'on oxyde l'oxygène?

Cordialement,

Thomas
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[jeanne08]

L'eau de Javel contient des ions Na+ et un mélange équimolaire d'ions hypochlorite ClO- et chlorure Cl-
N'importe quel acide ajouté en quantité suffisante à l'eau de javel entraine la formation de dichlore selon ClO- +Cl- + 2H+ -> Cl2 +H2O . Cette réaction est bien une oxydoréduction ClO- étant l'oxydant et Cl- le réducteur

[invite75593932]

D’où viennent les Cl- dans la réaction?
H2SO4+HOCl ---> ??

[invite75593932]

Le chlore est sous forme Cl+ dans HOCl

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Attention à ne pas confondre degré d'oxydation et charge formelle. Le chlore n'est pas sous la forme Cl⁺ mais à l'était d'oxydation +I. En solution NaClO (et non HClO) donne Na⁺ + ClO^- et non Na⁺ + Cl⁺ + O^2-. On a présence de NaCl dans l'eau de javel, d'où les ions Cl^-.