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Javel+ acide



  1. #1
    Thomas L

    Javel+ acide


    ------

    Bonjour à tous,

    La javel ( hypochlorite de sodium stabilisé par la soude) de vient de acide hypochlorique, puis du chlore gazeux au fur et à mesure le pH baisse lors d'ajout d'acide.
    La première réaction est une simple réaction acide base, mais pour celle qui donne lieu à la formation de chlore est ce bien une réaction d'oxydoréduction avec comme oxydant Cl+ et comme réducteur Cl-?
    La réaction de formation du chlore gazeux est HClO + HCl ----> H2O + Cl2.
    Quelle serait la réaction entre l'acide hypochloreux et l'acide sulfurique? Quel serait l'ion oxydé? le souffre est déjà à l'état d'oxydation 6, je ne pense pas qu'on puisse plus l'oxyder.
    Est ce qu'on oxyde l'oxygène?

    Cordialement,

    Thomas

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    jeanne08

    Re : Javel+ acide

    L'eau de Javel contient des ions Na+ et un mélange équimolaire d'ions hypochlorite ClO- et chlorure Cl-
    N'importe quel acide ajouté en quantité suffisante à l'eau de javel entraine la formation de dichlore selon ClO- +Cl- + 2H+ -> Cl2 +H2O . Cette réaction est bien une oxydoréduction ClO- étant l'oxydant et Cl- le réducteur

  4. #3
    Thomas L

    Re : Javel+ acide

    D’où viennent les Cl- dans la réaction?
    H2SO4+HOCl ---> ??

  5. #4
    Thomas L

    Re : Javel+ acide

    Le chlore est sous forme Cl+ dans HOCl

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Javel+ acide

    Attention à ne pas confondre degré d'oxydation et charge formelle. Le chlore n'est pas sous la forme Cl+ mais à l'était d'oxydation +I. En solution NaClO (et non HClO) donne Na+ + ClO- et non Na+ + Cl+ + O2-. On a présence de NaCl dans l'eau de javel, d'où les ions Cl-.

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