Réaction redox

[invite6a33fcca]

Bonjour,
Je commence à peine à comprendre les couples redox et les équations qui mettent en jeux 2 produits et on me demande d'écrire les 2 équations ioniques partielles (réduction et oxydation) et l'équation globale d'une réaction qui fait intervenir 3 produits....
L'énoncé parle de : solution aqueuse d'un sel soluble de cuivre (II), acide sulfurique et d'iodure de potassium (en excès) / qui font apparaître de l'iodure de cuivre (I) ainsi que de l'iode.

J'ai envie de mettre Cu2+ + I- + e- --> CuI en oxydant
Cu2+ + SO4(2-) --> CuSO4
De plus dans mon cours on me donne ça : n(ox) + 2KI --> p(red) + I2

Merci de m'éclairer autant que possible et veuillez excuser le fouillis de ma question.
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[gts2]

Je commence à peine à comprendre les couples redox et les équations qui mettent en jeux 2 produits et on me demande d'écrire les 2 équations ioniques partielles (réduction et oxydation) et l'équation globale d'une réaction qui fait intervenir 3 produits...

Il n'y a que deux couples : Cu et I, l'acide sulfurique impose un pH acide.

J'ai envie de mettre Cu2+ + I- + e- --> CuI en oxydant
Cu2+ + SO4(2-) --> CuSO4

Le CuSO4 est soluble donc vous pouvez éliminer Cu2+ + SO4(2-) --> CuSO4
Il manque par contre le couple I- / I₂

De plus dans mon cours on me donne ça : n(ox) + 2KI --> p(red) + I2

Cela m'étonnerait que vous trouviez cela dans votre cours : équation non équilibrée.

[invite6a33fcca]

Re-bonjour,

je pense avoir compris; cela signifie que
le réducteur est Cu2+ + 2e- --> Cu
l'oxydant est 2I- --> I2 + 2e-
ainsi la réaction globale est Cu2+ 2I- --> CuI + I (?)

Je reconnais ne pas comprendre pourquoi l'acide sulfurique n'est pas intégré dans la relation...
Mais merci pour cette réponse si rapide

[gts2]

le réducteur est Cu2+ + 2e- --> Cu

Cu²⁺ est un oxydant et le texte dit qu'on obtient du Cu(I), votre première réaction était correcte :

Cu²⁺ + I^- + e^- --> CuI

l'oxydant est 2I- --> I2 + 2e-

I^- est un réducteur (revoir votre cours)

ainsi la réaction globale est Cu2+ 2I- --> CuI + I

Ce n'est pas la somme des deux réactions précédentes.

[A voir en vidéo sur Futura]