Réaction Redox

[invited9153db8]

Salut !
J'aurais besoin d'un coup de main sur un exercice.

L'énoncé étatn :

Un échantillon d'air de 3.93 m3 est introduit dans 50 mL d'une solution d'iodure de potassium. Dans un titrage avec une solution de thiosufate de potassium de concentration 1.4mM, on a besoin de 20.9 mL jusqu'au point d'équivalence.
Calculer la concentration d'ozone en microgramme/m3 dans l'échantillon.
Je n'arrive pas a considérer l'échantillon d'air...

Merci
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[lft123]

Tu doses une quantité d'ozone pour 3.93m³ d'air.
Donc tu transformes tes mmol en µg et tu divises par le volume d'air

[invited9153db8]

J'ai trouvé l'équation de la réaction :
3O2 + 2S2O32- + 2I2 + 2e- → 2O3 + S4O62- + 4I-

Pour les quantité j'ai obtenu :
n(S2O32-)=2.926x10^-5 mol
n(I2)=2.926x10^-5 mol soit c(I2)=5.924x10^-4 mol/L
n(O2)=8.886x10^-4 mol soit c(O2)=2.26107x10^-4mol/m^3

mais je n'arrive pas a calculer la concentration de O3.....