Réaction Redox

[inviteb5f75b64]

Bonjour à tous.

J'ai examen de chimie, demain matin, et je me trouve face à un énorme problème de compréhension.
Le prof (donnant très peu d'explications à la base) nous a en effet laissé des exercices sans corrigé. Youpiii!!

Ma question sera simplement:
Comment peut-on définir quel est le OX1 (OX2, Red1, Red2) ??

Par exemple dans ce genre d'exercice:
Parmi les oxydants suivants: Ca²⁺, Fe²⁺ et Cu²⁺, lesquels réagissent spontanément avec l'aluminium?


J'espère que ma question est assez claire.

Merci d'avance pour votre aide.
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[invite31e8be75]

Salut,
Il faut connaitre les potentiels pour précisé la réaction d'oxydation et la réaction de réduction exemple
E MnO4-/Mn++=1.507V => réduction (OX1/Red1)
E Fe+3/Fe+2=0.77V => oxydation (OX2/Red2)
Le potentiel le plus grand c'est la réduction et l'autre l'oxydation
OX1 + ne- => Red1
MnO 4-(aq) + 8 H+ (aq) + 5 e- = Mn 2+ (aq) + 4H2O(l)
Red2 => OX2 +ne-
Fe2+ (aq) = Fe 3+ (aq) + e-
OX1 +Red2 => Red1 +OX2
MnO 4-(aq) + 8 H+(aq) + 5 Fe2+(aq) → Mn 2+(aq)+ 4 H2O(l) + 5 Fe 3+(aq)

Oxydation une perte d'électrons (ou un don d'électrons) ;
Réduction un gain d'électrons (ou une réception d'électrons).
La substance qui perd des électrons se nomme réducteur. Un réducteur est un donneur d'électrons.
La substance qui gagne des électrons se nomme oxydant. Un oxydant est un récepteur d'électrons.
S'oxyder veut dire se transformer en oxydant, ou subir une oxydation, donc perdre des électrons.
Se réduire veut dire se transformer en réducteur, ou subir une réduction, donc gagner des électrons.
Réduire veut dire fournir des électrons à une entité, oxyder prendre des électrons à une entité.

[inviteb5f75b64]

Un grand merci pour ta réponse