Bonjour,
Je viens de commencerles réactions redox mais je n'ai pas compris comment on sait le quel est l'oxydant et le quel est le réducteur. Par exemple: Au3+ + Fe2+ = Au + Fe3+ (pas équilibré), Au3+ est l'oxydant ou le réducteur? Je sais que ça a un rapport avec la table des potentiels standard de réduction, mais lequel? Merci d'avance pour votre aide
Bonjour,
ton cours ne comporte pas des définitions simples du genre :
Dans une oxydo-réduction,
l'élément qui perd un ou des électron(s) est appelé « réducteur »,
l'élément qui capte un ou des électron(s) est appelé « oxydant ».
?
Sauvons les traders !
Bien sur que si. mais comment savoir le quel peut perdre ou gagner des électrons?
A priori dans l'équation que tu écris, si on prend séparément les couples redox, Fe2+ donne Fe3+ et quelque chose, n'est pas ?
Quel est ce quelque chose ?
Sauvons les traders !
