Réaction acide base et réaction redox
Bonjour,
dans un exercice je dois donner un exemple simple d'une réaction qui est à la fois une réaction rédox et une réaction acide base...
Je pensais que ça serait un exemple avec un acide de lewis, par exemple AlCl3, mais ça ne marche pas, les nombres d'oxidation ne changent pas ...
est ce que par hasard quelqu'un aurait une idée d'une réaction?
je vous remercie pour vos idées.
kaquelle
Coucou, une réaction rédox c'est une réaction entre un acide de lewis et une base, plus précisément l'acide cède son électron et la base capte l'électron donc la base est l'oxydant car elle capte l'électron et l'acide est le reducteurs car il cède son électron et la base l'oxydant car il capte l'électron
Bonjour,
Tu peux citer la réaction du thiosulfate de sodium avec une solution d'un acide quelconque comme HCl. Le thiosulfate de sodium contient un ion thiosulfate S2O32- qui est une base. Et quand cette base a capté deux protons H+ en provenance de HCl, elle forme un acide H2S2O3 qui n'est pas stable et qui se décompose spontanément selon la réaction redox :
H2S2O3 --> H2SO3 + S
Merci à vous deux pour votre réponse...
j'ai aussi trouvé une autre réaction:
NaH + HCl --> NaCl + H2
Bonne journée à vous
Je ne suis pas d'accord avec cette affirmation.Envoyé par Azaaar
Une réaction acide base au sens de Lewis, c'est par exemple la formation du complexe amine borane en partant de triéthylamine et du borane BH3. Au final, il n'y a pas de changement de l'état d'oxydation pour ces deux réactifs.
Cordialement
Oui c'était justement mon problème. Effectivement il n'y a pas toujours de changement dans le nombre d'oxidation lors d'une réaction entre une base et un acide de lewis.
Merci de confirmer mon idée
Bonne journée
