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Réaction acide-base



  1. #1
    xs57

    Réaction acide-base


    ------

    Bonjour à tous... Je me permets de poster ici car j'ai un gros problème à résoudre un exercice..
    En voici l'énoncé:

    Construire la courbe de dosage de Vml d'ammoniaque 0.1M par vml d'acide chlorydrique 0.1M.
    On calculera le pH des solutions obtenues pour v/V =0; 0.25 ; 0.5; 0.75 ; 0.95 ; 1 ; 1.5 ; 2.

    Données: pKa(NH4+/NH3)=9.61

    En espérant que vous pourrez m'aider... Merci d'avance...

    -----

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  3. #2
    ftfx

    Re : Réaction acide-base

    Citation Envoyé par xs57 Voir le message
    Bonjour à tous... Je me permets de poster ici car j'ai un gros problème à résoudre un exercice..
    En voici l'énoncé:

    Construire la courbe de dosage de Vml d'ammoniaque 0.1M par vml d'acide chlorydrique 0.1M.
    On calculera le pH des solutions obtenues pour v/V =0; 0.25 ; 0.5; 0.75 ; 0.95 ; 1 ; 1.5 ; 2.

    Données: pKa(NH4+/NH3)=9.61

    En espérant que vous pourrez m'aider... Merci d'avance...

    Salut.
    2cirs déja tes équations.

    Ensuite, pour chaque volume donné, regarde ce qu'il y a en solution (tu peux t'aider d'un graphe de matière)

    Une fois ceci fait, utilise els règles de ph que tu as dans ton cours

  4. #3
    xs57

    Re : Réaction acide-base

    Mon cours est assez abstrait et je n'ai pas les règles dont vous me parlez... Pourriez-vous me donner la méthodologie précise de l'exercice, je suis perdue!

  5. #4
    ftfx

    Re : Réaction acide-base

    Commence par écrire tes réactions chimiques de dosage : que se passe--il lors de l'ajout ?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    xs57

    Re : Réaction acide-base

    HCL réagit avec NH3
    HCL + H20 --> H30+ + Cl-
    NH3 + H20 --> NH4+ + OH-

    Donc on a NH3 + HCL --> NH4+ + CL- + H20

  8. #6
    ftfx

    Re : Réaction acide-base

    Citation Envoyé par xs57 Voir le message
    HCL réagit avec NH3
    HCL + H20 --> H30+ + Cl-
    NH3 + H20 --> NH4+ + OH-

    Donc on a NH3 + HCL --> NH4+ + CL- + H20
    N'oubies pas que dans le cas d'HCl, il est fort, donc totalement dissocié dans l'eau.

    Dnc NH3+ H30+ => NH4+ + H20

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  10. #7
    xs57

    Re : Réaction acide-base

    d'accord mais dans le cas de NH3, il s'agit d'un équilibre n'est-ce pas? il restera donc des Nh3 lors de la dissociation dans l'eau non?
    et ensuite il faut que je fasse quoi?

  11. #8
    ftfx

    Re : Réaction acide-base

    Ensuite, tu regardes selon ta réation quelles espèces sont en solution à un volume donné.

    Par exemple, à v/V (ce que tu as noté) = 0 tu as que du NH3 en solution.

    Par contre, à v/V=2 (si je me trompe pas, c'est pas 2mL, mais 2Pe) la tu n'as plus qu'un ajout d'acide

  12. #9
    xs57

    Re : Réaction acide-base

    oui mais ça me sert à quoi de savoir ça? Il faut que j'établisse des formules de pH et je vois pas comment...

  13. #10
    ftfx

    Re : Réaction acide-base

    Citation Envoyé par xs57 Voir le message
    oui mais ça me sert à quoi de savoir ça? Il faut que j'établisse des formules de pH et je vois pas comment...
    c'est simple : en focntion de ce que tu as (acide fort, faible, base...) tu utilises la formule de ph ad hoc

  14. #11
    xs57

    Re : Réaction acide-base

    je ne la connais pas...

  15. #12
    mor

    Re : Réaction acide-base

    Salut,

    V=0 : pH d’une solution base faible :

    B+H2O = A + OH-
    C 0 0
    C-x x x

    K=Ke/Ka= x²/(C-x) = x²/C (x négligeable devant C) puis avec Ke=x.h (produit ionique) tu trouvera pH=7 + 0.5pKa+0.5logC

    0 < v/V < 1 : Réaction totale entre h (en défaut) et NH3

    NH3 + h = NH4+ + H2O
    n0 n1 0
    n0-n1 0 n1

    pH= pKa + logB/A

    or B/A = (n0-n1)/n1=(CV-Cv)/Cv=(1-v/V)/(v/V) (C=0.1mol/L)

    v/V=1 : pH d’une solution d’acide faible NH4+

    pH=1/2*pKa – ½*logC (si on néglige la dilution)

    v/V>1 : Pas réaction, ajout de h dans le becher

    pH=-log(h) h=n(reste)/volume=(n(versé)-n(consommé avant l’eq))/Volume=(Ca.v-Cb.V)/(V+v) V+v=V si on néglige la dilution.

    J’ai fait ça de mémoire…. Donc méfiance quand même ….

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  17. #13
    mor

    Re : Réaction acide-base

    Je corrige une coquille ...


    v/V>1 : Pas réaction, ajout de h dans le becher

    pH=-log(h) h=n(reste)/volume=(n(versé)-n(consommé avant l’eq))/Volume=(Ca.v-Cb.Veq)/(V+v) V+v=V si on néglige la dilution.

  18. #14
    mor

    Re : Réaction acide-base

    non, en fait c'était bon ici Veq=V

  19. #15
    xs57

    Re : Réaction acide-base

    j'ai essayé avec cette technique. J'ai juste un pb avec la dernière étape qui ne fonctionne pas... ne devrait-on pas dire qu'on est en présence d'un acide fort HCl? du coup, comment calcule-t-on le pH?
    Merci beaucoup pour votre aide

  20. #16
    ftfx

    Re : Réaction acide-base

    Citation Envoyé par xs57 Voir le message
    j'ai essayé avec cette technique. J'ai juste un pb avec la dernière étape qui ne fonctionne pas... ne devrait-on pas dire qu'on est en présence d'un acide fort HCl? du coup, comment calcule-t-on le pH?
    Merci beaucoup pour votre aide
    Il est impossible que dans ton cours tu n'ai pas eu les relations...
    Un prof ne balance pas un exo sans rien derrière.

    Au pire, regarde sur le net, tu trouveras

  21. #17
    mor

    Re : Réaction acide-base

    Salut

    Citation Envoyé par xs57 Voir le message
    j'ai essayé avec cette technique. J'ai juste un pb avec la dernière étape qui ne fonctionne pas... ne devrait-on pas dire qu'on est en présence d'un acide fort HCl? du coup, comment calcule-t-on le pH?
    A la dernière étape, la solution contient NH4+, H2O et h que l'on verse, donc il n'y a pas de réaction puiqu'il n'y a plus de base NH3 ([NH3] --> 0); dans ce cas la relation la plus simple pour trouver le pH est pH=-log(h) comme je te l'ai écrit.
    Cette relation est toujours valable, acide fort, acide faible, base faible et base forte.

    Pour v/V=1 et v/V=2, la formule devrait fonctionner.... (attention,pas pour v=V).

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