Bonjour à tous... Je me permets de poster ici car j'ai un gros problème à résoudre un exercice..
En voici l'énoncé:
Construire la courbe de dosage de Vml d'ammoniaque 0.1M par vml d'acide chlorydrique 0.1M.
On calculera le pH des solutions obtenues pour v/V =0; 0.25 ; 0.5; 0.75 ; 0.95 ; 1 ; 1.5 ; 2.
Données: pKa(NH4+/NH3)=9.61
En espérant que vous pourrez m'aider... Merci d'avance...
Envoyé par xs57
Salut.
2cirs déja tes équations.
Ensuite, pour chaque volume donné, regarde ce qu'il y a en solution (tu peux t'aider d'un graphe de matière)
Une fois ceci fait, utilise els règles de ph que tu as dans ton cours
Mon cours est assez abstrait et je n'ai pas les règles dont vous me parlez... Pourriez-vous me donner la méthodologie précise de l'exercice, je suis perdue!
Commence par écrire tes réactions chimiques de dosage : que se passe--il lors de l'ajout ?
HCL réagit avec NH3
HCL + H20 --> H30+ + Cl-
NH3 + H20 --> NH4+ + OH-
Donc on a NH3 + HCL --> NH4+ + CL- + H20
N'oubies pas que dans le cas d'HCl, il est fort, donc totalement dissocié dans l'eau.
Dnc NH3+ H30+ => NH4+ + H20
d'accord mais dans le cas de NH3, il s'agit d'un équilibre n'est-ce pas? il restera donc des Nh3 lors de la dissociation dans l'eau non?
et ensuite il faut que je fasse quoi?
Ensuite, tu regardes selon ta réation quelles espèces sont en solution à un volume donné.
Par exemple, à v/V (ce que tu as noté) = 0 tu as que du NH3 en solution.
Par contre, à v/V=2 (si je me trompe pas, c'est pas 2mL, mais 2Pe) la tu n'as plus qu'un ajout d'acide
oui mais ça me sert à quoi de savoir ça? Il faut que j'établisse des formules de pH et je vois pas comment...
c'est simple : en focntion de ce que tu as (acide fort, faible, base...) tu utilises la formule de ph ad hoc
je ne la connais pas...
Salut,
V=0 : pH d’une solution base faible :
B+H2O = A + OH-
C 0 0
C-x x x
K=Ke/Ka= x²/(C-x) = x²/C (x négligeable devant C) puis avec Ke=x.h (produit ionique) tu trouvera pH=7 + 0.5pKa+0.5logC
0 < v/V < 1 : Réaction totale entre h (en défaut) et NH3
NH3 + h = NH4+ + H2O
n0 n1 0
n0-n1 0 n1
pH= pKa + logB/A
or B/A = (n0-n1)/n1=(CV-Cv)/Cv=(1-v/V)/(v/V) (C=0.1mol/L)
v/V=1 : pH d’une solution d’acide faible NH4+
pH=1/2*pKa – ½*logC (si on néglige la dilution)
v/V>1 : Pas réaction, ajout de h dans le becher
pH=-log(h) h=n(reste)/volume=(n(versé)-n(consommé avant l’eq))/Volume=(Ca.v-Cb.V)/(V+v) V+v=V si on néglige la dilution.
J’ai fait ça de mémoire…. Donc méfiance quand même ….
Je corrige une coquille ...
v/V>1 : Pas réaction, ajout de h dans le becher
pH=-log(h) h=n(reste)/volume=(n(versé)-n(consommé avant l’eq))/Volume=(Ca.v-Cb.Veq)/(V+v) V+v=V si on néglige la dilution.
non, en fait c'était bon ici Veq=V
j'ai essayé avec cette technique. J'ai juste un pb avec la dernière étape qui ne fonctionne pas... ne devrait-on pas dire qu'on est en présence d'un acide fort HCl? du coup, comment calcule-t-on le pH?
Merci beaucoup pour votre aide
Il est impossible que dans ton cours tu n'ai pas eu les relations...
Un prof ne balance pas un exo sans rien derrière.
Au pire, regarde sur le net, tu trouveras
Salut
A la dernière étape, la solution contient NH4+, H2O et h que l'on verse, donc il n'y a pas de réaction puiqu'il n'y a plus de base NH3 ([NH3] --> 0); dans ce cas la relation la plus simple pour trouver le pH est pH=-log(h) comme je te l'ai écrit.
Cette relation est toujours valable, acide fort, acide faible, base faible et base forte.
Pour v/V=1 et v/V=2, la formule devrait fonctionner.... (attention,pas pour v=V).
