Bonjour voici un exercice dont je trouve pas la bonne réponse!
La «force» des solutions de peroxyde d'hydrogène (eau oxygénée, H.O.) s'exprime en titre volumique . Celui-ci représente le nombre de milli tres d'oxygène libéré dans les conditions normales lors de la décompos tion de 1 ml de ladite solution. Quel est le titre volumique d'une solution de H,O, à 30% masse/masse sachant que sa masse volumique vaut 1,11g ml-?
Ce que je fait c'est m= 0,30*11,1g/mL*1mL
Masse molaire= 34g/mol
Je le mets dans PV=nRT et je tire V = (0,333*0,082*273,15)/(1Atm* 34g/mol) = 0,218L
Par contre la bonne c'est 110. De l'aide svp!
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