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H2O2 encore une fois



  1. #1
    Lucre23

    H2O2 encore une fois


    ------

    Bonjour voici un exercice dont je trouve pas la bonne réponse!

    La «force» des solutions de peroxyde d'hydrogène (eau oxygénée, H.O.) s'exprime en titre volumique . Celui-ci représente le nombre de milli tres d'oxygène libéré dans les conditions normales lors de la décompos tion de 1 ml de ladite solution. Quel est le titre volumique d'une solution de H,O, à 30% masse/masse sachant que sa masse volumique vaut 1,11g ml-?

    Ce que je fait c'est m= 0,30*11,1g/mL*1mL
    Masse molaire= 34g/mol
    Je le mets dans PV=nRT et je tire V = (0,333*0,082*273,15)/(1Atm* 34g/mol) = 0,218L
    Par contre la bonne c'est 110. De l'aide svp!

    -----

  2. #2
    Resartus

    Re : H2O2 encore une fois

    Bonjour,
    Chaque mole de H2O2 ne peut libèrer qu'une seule mole d'oxygène, et donc 1/2 mole de dioxygène. Vous devez diviser votre calcul par deux...
    Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast

  3. #3
    jeanne08

    Re : H2O2 encore une fois

    Pour appliquer PV = nRT il vaut mieux travailler avec les unités SI : pression en Pa ( 1 atm = 10^5 Pa) , V en m3 , T en K et R = 8,314J/K/mol

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