Dosage en milieu non aqueux

[fa9116621]

Bonjour à tous,

J'ai un peu de mal à comprendre le principe d'un dosage en milieu non aqueux, admettons qu'on ait un acide très faible et qu'on veuille le titrer, on le met donc en présence d'une base organique pour exalter son acidité, mais ce qui me pose problème, c'est que je ne vois pas quelle espèce on dose ensuite, est-ce qu'on dose la base organique protoné, si c'est le cas, doit-on avoir dans notre énoncé une donnée qui nous permet de déterminer le nombre de mol exact de la base organique utilisée ?

Merci d'avance
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[Kemiste]

Bonjour.

Si tu ajoutes une base organique pour neutraliser l'acide à doser tu connais précisément la quantité de base que tu as utilisée. Tu peux ensuite doser l'excès de base qui n'a pas réagi. Comme tu connais la quantité initiale tu peux calculer la quantité qui a réagi avec l'acide à doser.

As-tu un exemple qui te pose problème ?

[fa9116621]

Il ne s'agit pas d'un dosage en retour mais d'un dosage en milieu non aqueux et donc justement, on ne procède pas comme tu l'as décrit, et c'est la que je me pose la question justement

[Kemiste]

C'est pour ça que je te demandais si tu avais un exemple, le dosage en retour se fait aussi en milieu non aqueux. As-tu un cas ou un protocole complet ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[fa9116621]

Voici un exemple

On dissout dans un mélange de 40 mL d'acétone et de 15 mL d'une solution d'acétate mercurique une prise d'essai de 0,9999 g d'un échantillon contenant du triiodoéthylate de gallamine (Masse molaire = 891g/mol). On effectue le titrage par une solution 0,15 M d'acide perchlorique dont on utilise 17,50 mL en déterminant le point d'équivalence par potentiométrie.

[Kemiste]

Ici on veut doser le triiodoéthylate de gallamine qui n'est pas un acide faible comme le suggérait ton premier message. On a un sel de triiiodure et ce sont les ions iodure qui vont réagir avec l'acétate mercurique. Il va y avoir un échange entre l'acétate et les iodures pour former de l'iodure de mercure (II) et des ions acétates. On peut ensuite faire le dosage avec l'acide perchlorique. Ici on ne dose pas directement triiodoéthylate de gallamine mais les ions iodure. On peut remonter à la quantité de triiodoéthylate de gallamine correspondante car on sait qu'il y a 3 iodure par molécule.

[fa9116621]

Merci beaucoup