Formule d'un ion

[invite600e0f4a]

Bonjour,
Je suis en 2nd et je bloque sur une question de mon devoir maison de physique chimie, pouvez-vous m'aider ?

Voici la question :

Expliquer comment prévoir la formule d'un ion à partir du tableau périodique ?

Merci d'avance pour votre aide
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[chimhet]

Bonjour,

Allez j'ose une réponse

Tous les éléments d'une colonne se comportent de la même façon.
Donc si on connait le résultat pour l'un, alors on le sait pour les autres.
Encore faut-il avoir un début de piste. Je doute que vous les ayez en seconde pour toutes les colonnes.

Et les ions ne sont pas tous directement issus des éléments.

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Tu as dû aborder la configuration électronique d'un élément (1s²2s²2p^......) qui indique la façon dont sont répartis les électrons sur les différentes couches électroniques de l'atome (ou de l'ion) autour du noyau.
Tu as dû voir également que certains éléments, les gaz nobles, ont la particularité d'être stables car leur couche électronique de valence (= périphérique ou externe) est saturée : ils existent sous forme atomique.
Ainsi tous les autres atomes, dans un souci de stabilité également, vont adopter la structure électronique du gaz rare de numéro atomique le plus proche. Pour cela, cet élément va devoir gagner ou perdre des électrons.

J'illustre cela avec un exemple :
L'élément sodium ₁₁Na a pour configuration électronique 1s²2s²2p⁶3s¹. La gaz rare le plus proche est le néon Ne dont la structure électronique est 1s²2s²2p⁶. On voit alors que pour cela, le sodium doit perdre 1 électron (celui en 3s¹) et formera ainsi l'ion sodium Na⁺. Tu noteras que Na se situe dans la première colonne de la classification périodique.
Bien entendu, en classe de seconde, on ne s'en tiendra qu'à la classification dite "simplifiée" qui prend en compte les éléments des deux premières et des six dernières colonnes de la classification (et en se limitant aux trois premières lignes). La partie centrale avec les métaux de transition ne suit pas le même procédé.

Je te propose d'établir le même raisonnement pour les autres éléments* qui auront à gagner ou à perdre un ou plusieurs électrons. Tu devrais très vite trouver le lien entre la position (colonne) et l'ion formé pour chacun des éléments. Certains devraient te rappeler des souvenirs.
Le but de cette activité est surtout de comprendre pourquoi tel ou tel ion existe et pas un autre "dans les conditions normales d'utilisation ( ) "

Bon courage.
Cordialement,
Duke.

* : petite subtilité concernant le carbone et le silicium

EDIT : J'ai un doute sur le fait que le DM soit encore d'actualité... Il a dû être rendu depuis. Désolé.