Calcul de pH

[joriink]

Bonjour,

Je bloque sur un exercice de calcul de pH. Voici l'énoncé:
Calculer les pH des solutions obtenues en mélangeant 50 ml de HI 0,050 M avec 50 ml H Br 0,75M.

J'ai essayé de le résoudre en faisant d'abord un tableau d'avancement. J'ai ainsi pu calculer le nombre de mol de H30+, puis la concentration et finalement j'ai appliqué la formule pour le calcul d'un acide fort. Or la réponse donnée est de pH = 0,40 et moi je trouve 1.3.

Je pense que mon erreur pourrait venir de mon équation :
HI + HBr + 2H20 -> 2H30+ + Br- + I-

Pourriez-vous m'aider ?
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[gts2]

Votre raisonnement est correct, vous avez du vous tromper dans les calculs.

En terme d'écriture l'équation que vous écrivez n'a pas de sens : ce que vous écrivez revient à dire que si 1 mol de HBr réagit alors 1 mol de HI réagit aussi, ce qui n'a pas de sens, on a deux réactions indépendantes:

HI + H20 -> H30+ + I-
HBr + H20 -> H30+ + Br-

[joriink]

Il me semblait bien que mon équation n'était pas clair. J'ai pu trouver la bonne réponse en la changeant. Merci de votre aide !